0．01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L.a∶b＝10∶1 (2)若pH＝2.則c(H+)混＝＝0.01 mol/L.a∶b＝9∶2 離子濃度關(guān)系:假如原來NaOH溶液為9 L.H2SO4溶液則為2 L.n(Na+)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol.剩余n(H+)＝0.01 mol/L×＝0.11 mol n(SO)＝×2 L＝0.1 mol.所以:c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-) 答案:大于 室溫時水的KW＝1×10-14 mol2·L-2.小于10-13.水的電離是吸熱的.升溫時水的電離平衡正向移動.KW增大 9∶2 c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為

A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1

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在100 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)．下列說法中，正確的是


  1. A.
    最終得到白色沉淀和無色溶液
  2. B.
    最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
  3. C.
    在最終得到的溶液中，n(Cl-)＝0.02 mol
  4. D.
    在最終得到的溶液中，c(Cu2+)＝0.01 mol·L-1

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把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是

[     ]

A．c(CH3COO-)>c(Na+)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1

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用0.01 mol·L－1　NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是

[　　]

A．

鹽酸

B．

硫酸

C．

高氯酸

D．

醋酸

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若定溫時0.1 mol/L的鹽NaX溶液的pH＝9，則該溶液中起水解反應(yīng)的X-離子占全部X-離子


  1. A.
    0.01%
  2. B.
    0.09%
  3. C.
    1.0%
  4. D.
    無法確定

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