9．下列敘述正確的是( ) A．無論是純水.還是酸性.堿性或中性稀溶液.在常溫下.其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14 mol2·L-2 B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 解析:KW＝[H+]·[OH-] .且KW只與溫度有關.所以.在常溫下.純水.酸性.堿性或中性稀溶液.其KW＝1×10-14 mol2·L-2,在溫度不確定時.中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol/L,0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小.所以.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,當c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L時.用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了.所以.當c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L時.一般不用pH表示溶液的酸堿性.而是直接用c(H+)或c(OH-)來表示. 答案:A 【查看更多】

 

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下列敘述正確的是

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

 

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下列敘述正確的是

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

 

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下列敘述正確的是
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

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下列敘述正確的是
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A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其c(H+)．c(OH-)=1×10-14
B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0. 2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

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下列敘述正確的是
[     ]
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14 mol2·L-2
B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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