5.H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B.A為鹽酸.B為醋酸.分別和鋅反應(yīng).若最后僅有一份溶液中存在鋅.且放出氫氣的質(zhì)量相同.則下列說法正確的是( ) ①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④反應(yīng)過程的平均速率B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余 A.③④⑥ B.②③⑥ C.③④⑤ D.①②⑤ 解析:由于A為鹽酸.B為醋酸.因此兩溶液H+濃度相同時.醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大的多.又因兩份溶液等體積.所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大的多.由于開始反應(yīng)時的H+濃度相同.因此開始反應(yīng)時的速率相同.隨著反應(yīng)的進(jìn)行.鹽酸中的H+不斷消耗.而醋酸中存在平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.當(dāng)H+被消耗時.平衡右移使H+濃度減小的速率變慢.即在反應(yīng)中始終有醋酸中的H+濃度大于鹽酸中H+的濃度.所以反應(yīng)過程中的平均速率B>A.又因放出的氫氣質(zhì)量相同.則消耗的鋅的物質(zhì)的量A=B.同時消耗的H+的量也相同.且有一份溶液存在鋅.說明該溶液的H+已消耗完.即含有H+較少的鹽酸里有鋅剩余. 答案:C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
①反應(yīng)所需要的時間B>A,②開始反應(yīng)時的速率A>B,③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B,④反應(yīng)過程的平均速率 B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余
A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤

查看答案和解析>>

H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
①反應(yīng)所需要的時間B>A,②開始反應(yīng)時的速率A>B,③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B,④反應(yīng)過程的平均速率 B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余


  1. A.
    ③④⑥
  2. B.
    ②③⑥
  3. C.
    ③④⑤
  4. D.
    ①②⑤

查看答案和解析>>

H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是

[     ]

①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B、蹍⒓臃磻(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A=B 
④反應(yīng)過程的平均速率B>A、蓰}酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余
A.③④⑥
B.②③⑥
C.③④⑤
D.①②⑤

查看答案和解析>>

H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
①反應(yīng)所需要的時間B>A,②開始反應(yīng)時的速率A>B,③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B,④反應(yīng)過程的平均速率 B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余

A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種.常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)<x;
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
回答下列問題:
(1)C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液,D是
NaOH
NaOH
溶液.
(2)用水稀釋0.1mol/L B溶液時,溶液中隨水量的增加而減小的是
AB
AB

A.
c(B)
c(OH-)
B.
c(OH-)
c(H+)
 C.c (H+)?c (OH-)     D.n (OH-
(3)等pH、等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出的氫氣的質(zhì)量相同.則
HCl
HCl
(填化學(xué)式)溶液中鋅粉有剩余.
(4)常溫下,向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

(5)已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L,則 Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10-11(mol/L)3
1.8×10-11(mol/L)3

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案