20．現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的純堿溶液. (1)你認為該溶液呈堿性的原因是: . 為證明你的上述觀點.請設(shè)計一個簡單的實驗.簡述實驗過程: . (2)甲同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的.發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%.請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確 . (3)乙同學(xué)就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式.你認為其中正確的是 . A．c(Na+)＝2c(CO) B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3) C．c(CO)+c(HCO)＝0.1 mol·L-1 D．c(OH-)＝c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) (4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示).請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式: . 解析:(1)Na2CO3呈堿性是由于CO水解造成的.離子方程式為:CO+H2O HCO+OH-.HCO+H2OH2CO3+OH-.要證明此觀點.只須證明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可. (2)若CO的水解占其總量的10%.則由第一步水解反應(yīng)得[OH-]＝10-2 mol/L.因還有二級水解.故pH>12.要證明CO水解不超過總量的10%.只需看溶液pH是否小于或等于12即可. 答案:(1)CO+H2OHCO+OH-.HCO+H2OH2CO3+OH- 向加有酚酞的0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加BaCl2.溶液紅色退去 (2)取0.1 mol/L Na2CO3溶液.測其pH.小于或等于12 Kh＝ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：__________________，為證明你上述的觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：___________________。

(2)某同學(xué)認為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%，請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：__________________。

(3)你認為以下四個關(guān)系式其中正確的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)                

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1    

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

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(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。

為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

____________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確_____________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是     ________。

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

 

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(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確_____________________________。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是      ________。

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

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(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。

為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

____________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確_____________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是      ________。

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

 

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(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確_____________________________。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是      ________。
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

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