10．有關(guān)下圖裝置敘述正確的是( ) A．這是電解NaOH溶液的裝置 B．這是一個原電池裝置.利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色 C．Pt為正極.其電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O―→4OH- D．Fe為陽極.電極反應(yīng)為:2Fe-4e-+4OH-―→2Fe(OH)2 解析:該裝置沒有外接電源.故不是電解裝置.A錯,對于B項.因為向NaOH(aq)不斷通入空氣.故Fe(OH)2生成后立即被氧化成Fe(OH)3,D項中Fe是負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng).也可稱陽極. 答案:CD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關(guān)下圖裝置敘述正確的是
[     ]
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色
C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋4e-＋2H2O→4OH-
D．Fe為陽極，電極反應(yīng)為：2Fe－4e-＋4OH-→2Fe(OH)2

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有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是

[　　]

A．

這是一個電解池裝置

B．

這是電解NaOH溶液的裝置

C．

該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

D．

該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

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下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實驗裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（    ）

A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法  

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

 

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下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實驗裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（    ）

A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

 

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下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實驗裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（    ）

A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法  

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

 

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