4． 實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH＝-196.64 kJ/mol.當(dāng)放出314.624 kJ熱量時.SO2的轉(zhuǎn)化率為( ) A．40% B．50% C．80% D．90% 解析:當(dāng)放出熱量為314.624 kJ時.參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為×2 mol＝3.2 mol.故SO2的轉(zhuǎn)化率為:×100%＝80%. 答案:C 【查看更多】

 

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實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）?ΔH ="-196.64" kJ/mol，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（   ）

A．40%B．50%C．80%D．90%?

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實驗室用4 molSO2與2 molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g)；ΔH=-196.64 kJ／mol，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為(    )

A.40％                   B.50％                         C.80％                      D.90％

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實驗室用4 molSO2與2 molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)∶2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)；△H=－196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.62 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．

40％

B．

50％

C．

80％

D．

90％

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研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO2生成時，反應(yīng)釋放出的熱量為
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1620
1620
．
若在T3溫度時，達(dá)平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
c
c
．（填序號字母）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（3）為了驗證SO2既具有還原性還具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實驗試劑依次是
d
d
、
b
b
（填序號字母）．
a．品紅溶液   b．澄清的石灰水   c．燒堿溶液   d．溴水
（4）實驗室存放的Na2SO3溶液容易變質(zhì)，請完成下列檢驗該Na2SO3溶液是否變質(zhì)的實驗報告：
①步驟一：用試管取適量的待測溶液；
②步驟二：向所取溶液中
加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
；
③實驗現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論：
若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)
若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)
．

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以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式______．
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進(jìn)行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進(jìn)行．
A、精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是______、______．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 數(shù)學(xué)公式2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示______，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______（填“有”或“無”） 影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=______kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)銨鹽質(zhì)量（g）濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次1.5700.340
第二次3.1400.680
第三次4.7100.510
第四次6.2800
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為______．
②x的值為______．

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