1．某化工廠生產(chǎn)Z的反應(yīng)為X 2Z(g),ΔH＜0.溫度.壓強(qiáng)對(duì)Y轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示: 壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 工業(yè)合成Z的適宜條件為 ( ) A．高溫.高壓 B．低溫.高壓 C．常溫.常壓 D．常壓.較高溫度 解析:該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是.正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng).且正反應(yīng)是放熱反應(yīng).理論上.采用低溫.高壓有利于生成Z.結(jié)合數(shù)據(jù)信息知.該反應(yīng)在常壓下Y的轉(zhuǎn)化率較高.從節(jié)約能源.降低成本考慮.應(yīng)采用常壓,如果采用低溫.反應(yīng)速率較小.所以.從生產(chǎn)效率看.應(yīng)采用適宜溫度.綜合分析.D項(xiàng)正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列是利用CO制備某高分子涂料Z的反應(yīng)過(guò)程：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______．

(2)由Y合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

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某化工廠生產(chǎn)出來(lái)的鹽酸的密度為1.16g/，取這種鹽酸3mL放入100mL容量瓶里，加水至刻度線，取稀釋后的鹽酸10mL，與30mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算稀釋后的鹽酸的物質(zhì)的量濃度、原溶液的物質(zhì)的量濃度及原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
．
②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．③a=
19.6
19.6
．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；在t2時(shí)所得溶液的pH為
1
1
．（假設(shè)溶液體積不變）

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甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題。 
 工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：
在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。
(2)A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。
(3)a =_________。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖
(4)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式__________________
(5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式__________________；在t2時(shí)所得溶液的pH為_(kāi)_________________。（假設(shè)溶液體積不變）

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甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器AB
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度c1c2
反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．③a=______．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式______；在t2時(shí)所得溶液的pH為_(kāi)_____．（假設(shè)溶液體積不變）

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