（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對(duì)粗配的KMnO₄溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO₄溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標(biāo)定KMnO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三：                                                       。
步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為                 mol·L^-1。

（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為       mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____         (填字母標(biāo)號(hào))。

（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對(duì)粗配的KMnO₄溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO₄溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標(biāo)定KMnO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                        。

步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：

①該滴定實(shí)驗(yàn)              （“需要”或“不需要”）加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______              ，最后又變慢的原因是          。④請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容                            。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為                  mol·L^-1。

（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。

（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對(duì)粗配的KMnO₄溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO₄溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標(biāo)定KMnO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                       。

步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：

①該滴定實(shí)驗(yàn)             （“需要”或“不需要”）加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為                 mol·L^-1。