題目列表(包括答案和解析)
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 ,加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全?答: 。
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:① ;② ;③ ;④過(guò)濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的
FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。
A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D.過(guò)濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度
E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉,充分?jǐn)嚢,靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問(wèn)題:
①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是__________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí),需加入鐵粉的理由是__________________________。
Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn),耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià),滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________,據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。
(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,滴定終點(diǎn)顏色變化是_________________________________。
(11分)某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol·L-1)的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件,至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
(2)在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液 的濃度 / mol·L-1[來(lái)源:Zxxk.Com][來(lái)源:Z*xx*k.Com][來(lái)源:Zxxk.Com][來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK] | 溶液褪色所需時(shí)間 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。
(1)用如圖所示裝置,使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①打開(kāi)止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2,此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過(guò)量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。c是長(zhǎng)橡膠管,使用較長(zhǎng)橡膠管的目的是__________________________________。
(2)用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O。
實(shí)驗(yàn)步驟:
⑤打開(kāi)止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重復(fù)④的操作。
(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
實(shí)驗(yàn)步驟:
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示劑。
⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。
(4)計(jì)算。滴定過(guò)程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。
⑨經(jīng)計(jì)算,此水樣中氧(O2)的含量為_(kāi)_______mg·L-1。
(11分)以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程:
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:
名稱 | 乙二酸 | 乙二酸晶體 |
分子式 | H2C2O4 | H2C2O4·2H2O |
顏色狀態(tài) | 無(wú)色固體 | 無(wú)色晶體 |
溶解度(g) | 8.6(20℃) | — |
熔點(diǎn)(℃) | 189.5 | 101.5 |
密度(g·cm-3) | 1.900 | 1.650 |
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