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12．酯是重要的有機合成中間體.廣泛應用于溶劑.增塑劑.香料. 黏合劑及印刷.紡織等工業(yè).乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法采用如下反應: CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 請根據(jù)要求回答下列問題: (1)欲提高乙酸的轉化率.可采取的措施有: . 等. (2)若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯.產(chǎn)率往往偏低.其原因可能為 . 等. (3)此反應以濃硫酸做催化劑.可能會造成 . 等問題. (4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索.初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑.且能重復使用.實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合). 同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃ 轉化率/% 選擇性/% 反應時間/h 轉化率/% 選擇性/% 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 *選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù).下列為該反應的最佳條件. A．120℃.4 h B.80℃.2 h C.60℃. D.40℃.3 h ②當反應溫度達到120℃時.反應選擇性降低的原因可能為 . 解析:(1)酯化反應為可逆反應.要提高乙酸的轉化率.應使化學平衡向正反應方向移動.故可采取增大乙醇濃度.將生成物CH3COOCH2CH3及時移出或吸收水等措施. (2)分析CH3COOCH2CH3產(chǎn)率低.可從反應試劑及實驗裝置兩方面考慮.試劑方面可能是反應物來不及反應就被蒸出或因反應溫度過高發(fā)生了副反應,裝置方面可能是冷凝效果不好.部分產(chǎn)品揮發(fā)了等. (3)濃H2A第①步反應 .BO4具有強氧化性和脫水性.反應中容易產(chǎn)生酸性氣體.使原料部分發(fā)生炭化.當然催化效率不高.催化劑重復使用較困難等都是需要解決的問題. (4)由表中數(shù)據(jù)可以看出.溫度越高.反應物轉化率越高.但在120℃有副反應發(fā)生.反應時間越長.反應物轉化率越高,但溫度高.消耗能量多.時間長.則單位時間內(nèi)產(chǎn)量低. 答案:(1)增大乙醇濃度移去生成物 (2)原料來不及反應就被蒸出溫度過高發(fā)生了副反應冷凝效果不好.部分產(chǎn)物揮發(fā)了產(chǎn)生大量酸性氣體部分原料炭化催化劑重復使用困難催化效果不理想①C ②乙醇脫水生成了乙醚【查看更多】

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度

．
（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

產(chǎn)生大量的酸性廢液

、

部分原料炭化

等問題．
（3）在圖所示的裝置中進行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌棒

；
②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃．已知反應前醋酸
和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm^-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃）．試寫出中和反應的熱化學方程式：

CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-55.18kJ?mol

．

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酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．表格中給出了一些物質的物理常數(shù)，請回答下列問題：

物質	室溫下色、態(tài)	密度（g/ml）	熔點（℃）	沸點（℃）
苯甲酸	白色固體	1.2659	122	249
甲醇	無色液體	0.7915	-97.8	64.65
苯甲酸甲酯	無色液體	1.0888	-12.3	199.6
乙酸	無色液體	\	16.6	117.9
乙醇	無色液體	\	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無色液體	\	83.6	77.1

（1）乙酸乙酯的實驗室制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，
①在制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的濃度；使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，使平衡正向移動；

不斷小火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯（三者中其沸點最低），使平衡不斷正向移動，提高原料利用率

等．
②在裝置B部分，導管不能伸入溶液中的原因是

防止倒吸

；用飽和Na₂CO₃溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是

NaOH溶液會使乙酸乙酯水解

．
③反應結束后從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是

分液漏斗

，因乙酸乙酯易揮發(fā)，所以在振蕩操作過程中要注意

放氣操作

．
（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（畫圖時省略了鐵夾、導管等儀器）：
①實驗室制備苯甲酸甲酯的化學方程式為：

．
②此裝置中的冷凝管起著冷凝回流的作用，水流應從

a

口進入冷凝效果好（選填“a”或“b”）；試簡要分析實驗室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置的原因：

原料甲醇的沸點低于苯甲酸甲酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)
生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低

．

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酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應制得：
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

　CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

　CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（2）此反應中濃硫酸的作用是

催化劑和吸水劑

，飽和碳酸鈉的作用是

溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

．
（3）若采用同位素示蹤法研究該化學反應，反應物無水乙醇中含有¹⁸O，冰醋酸中均為¹⁶O，反應后的混合物中，含有¹⁸O的物質有

C₂H₅OH、CH₃COOC₂H₅

（4）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現(xiàn)象為

出現(xiàn)分層，上層為無色油狀液體

，不過往往產(chǎn)率偏低，其原因可能為

溫度過高發(fā)生了副反應；冷凝效果不好，部分原料被蒸出

（任填2種）

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18.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O

請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有、等。

(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為、

等。

(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成、等問題。

(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率(%)	選擇性(%)*	反應時間/h	轉化率(%)	選擇性(%)*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 (填字母)為該反應的最佳條件。

A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h

② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為 _____。

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酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

請根據(jù)要求回答下列問題：

⑴欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：、等。

⑵若用上圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：

、等。

⑶此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成、等問題。

⑷目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率(/%)	選擇性(/%)^*	反應時間/h	轉化率(/%)	選擇性(/%)^*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 (填字母)為該反應的最佳條件。

A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h

②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為。

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