在下列敘述中，結(jié)論(事實(shí))和對(duì)應(yīng)的解釋(事實(shí))均不正確的是

A．金剛石的熔沸點(diǎn)高于金剛砂(SiC) ，因?yàn)镃—C鍵能大于C—Si鍵能

B．空間構(gòu)型為正四面體的分子，其鍵角是，也可能為

       C．二氧化硅晶體中不存在SiO₂分子，因?yàn)槠渚�體是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力

A.金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵能大于Si—Si鍵能

B.稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力

C.二氧化硅晶體中不存在簡(jiǎn)單的SiO₂分子，因?yàn)槠渚�體是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中化學(xué)鍵的鍵角不一定是109°28′，因?yàn)殒I角還有可能為60°

下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋（事實(shí)）均不正確的是

 　A．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃一C鍵能大于Si一Si鍵能

 　B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成粒子間作用力為共價(jià)鍵

 　C．NH₄⁺ 與Cu²⁺ 間不能形成配位鍵，因?yàn)镹H₄⁺ 中N 原子不存在孤對(duì)電子

 　D．p軌道之間只能形成π鍵，因?yàn)閜軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋（事實(shí)）均不正確的是

1. A.
   金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃一C鍵能大于Si一Si鍵能
2. B.
   稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成粒子間作用力為共價(jià)鍵
3. C.
   NH₄⁺ 與Cu²⁺ 間不能形成配位鍵，因?yàn)镹H₄⁺ 中N 原子不存在孤對(duì)電子
4. D.
   p軌道之間只能形成π鍵，因?yàn)閜軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋（事實(shí)）均不正確的是

 　A．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃一C鍵能大于Si一Si鍵能

 　B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成粒子間作用力為共價(jià)鍵

 　C．NH₄⁺ 與Cu²⁺ 間不能形成配位鍵，因?yàn)镹H₄⁺ 中N 原子不存在孤對(duì)電子

 　D．p軌道之間只能形成π鍵，因?yàn)閜軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊