氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92kJ·mol^－1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

               ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）下列有關(guān)合成氨反應(yīng)速率的敘述，不正確的是            (選填序號(hào))。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小

（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為            kJ。

（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被－NH₂取代的產(chǎn)物。

發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ/mol。

則：1mol N₂H₄完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH₃5O₂  4NO6H₂O完成下列計(jì)算：

（1）生成2molNO消耗氧氣的體積為　　　　　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）10 mol NH₃和10 molO₂反應(yīng)生成8 molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計(jì)算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH₃3O₂ → 2N₂6H₂O

若2 mol NH₃和2molO₂恰好完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量。

(1)應(yīng)選擇的試劑及其順序(用①②等編號(hào))為____________________。

(2)使氣流方向由左至右，各儀器出入口的連接順序(用a、b等編號(hào))為：b接_________，_____接_________，_____接_________。純氮?dú)庥蒧________口導(dǎo)出。

(3)儀器D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（8分）反應(yīng)3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是        （填增大、不變、減小，以下相同）全部移走Fe₃O₄，其正反應(yīng)速率的變化是        ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率       其逆反應(yīng)速率       ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率       其逆反應(yīng)速率      ④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率     其逆反應(yīng)速率    

【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。鐵和四氧化三鐵是固體，其量多少不影響反應(yīng)速率。容器容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。體積不變，充入氮?dú)�，壓�?qiáng)增大，但由于水蒸氣和氫氣的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，容積的容積必然要變大，從而導(dǎo)致水蒸氣和氫氣的濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。

（8分）反應(yīng)3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是         （填增大、不變、減小，以下相同）全部移走Fe₃O₄，其正反應(yīng)速率的變化是         ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率        其逆反應(yīng)速率        ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率       其逆反應(yīng)速率      ④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率     其逆反應(yīng)速率    

【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。鐵和四氧化三鐵是固體，其量多少不影響反應(yīng)速率。容器容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。體積不變，充入氮?dú)�，壓�?qiáng)增大，但由于水蒸氣和氫氣的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓�容積的容積必然要變大，從而導(dǎo)致水蒸氣和氫氣的濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。