氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92kJ·mol^－1

請回答下列問題：

（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

               ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是            (選填序號)。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

e．溫度升高，其平衡常數數值變小

（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為            kJ。

（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被－NH₂取代的產物。

發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ/mol。

則：1mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                 。

氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為4NH₃5O₂  4NO6H₂O完成下列計算：

（1）生成2molNO消耗氧氣的體積為　　　　　L（標準狀況）。

（2）10 mol NH₃和10 molO₂反應生成8 molNO，過量的氨溶于產物水中成為氨水，計算該氨水中氨的質量分數。

（3）經研究發(fā)現(xiàn)，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH₃3O₂ → 2N₂6H₂O

若2 mol NH₃和2molO₂恰好完全反應，計算產物氣體中NO的物質的量。

(1)應選擇的試劑及其順序(用①②等編號)為____________________。

(2)使氣流方向由左至右，各儀器出入口的連接順序(用a、b等編號)為：b接_________，_____接_________，_____接_________。純氮氣由_________口導出。

(3)儀器D中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

（8分）反應3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是        （填增大、不變、減小，以下相同）全部移走Fe₃O₄，其正反應速率的變化是        ②將容器的體積縮小一半，其正反應速率       其逆反應速率       ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率       其逆反應速率      ④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率     其逆反應速率    

【解析】考查外界條件對反應速率的影響。鐵和四氧化三鐵是固體，其量多少不影響反應速率。容器容積縮小一半，壓強增大，反應速率增大。體積不變，充入氮氣，壓強增大，但由于水蒸氣和氫氣的濃度不變，所以反應速率不變。保持壓強不變，充入氮氣，容積的容積必然要變大，從而導致水蒸氣和氫氣的濃度減小，因而反應速率減小。

（8分）反應3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是         （填增大、不變、減小，以下相同）全部移走Fe₃O₄，其正反應速率的變化是         ②將容器的體積縮小一半，其正反應速率        其逆反應速率        ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率       其逆反應速率      ④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率     其逆反應速率    

【解析】考查外界條件對反應速率的影響。鐵和四氧化三鐵是固體，其量多少不影響反應速率。容器容積縮小一半，壓強增大，反應速率增大。體積不變，充入氮氣，壓強增大，但由于水蒸氣和氫氣的濃度不變，所以反應速率不變。保持壓強不變，充入氮氣，容積的容積必然要變大，從而導致水蒸氣和氫氣的濃度減小，因而反應速率減小。