氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是__________________。
①增大壓強   ②增大反應物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度   
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                       ?      。實驗室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是                          。
a電極的電極反應式                         
②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是     。

氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol^－1

  4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1

 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－483.6kJ·mol^－1

則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

 ①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                                。實驗室還可在           （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應式是                           。

a電極的電極反應式                         

②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主

氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol^－1

  4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1

 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－483.6kJ·mol^－1

則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

 ①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                        ??       。實驗室還可在      ??    （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應式是                           。

a電極的電極反應式                         

②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主

三氯化氮是液氯等生產過程中能引起爆炸的一種化合物。由原鹽、生產用水中含有的氮氫化合物―――氨隨鹽水進入電解槽它在電解過程中，與電解產物氯氣反應或者是用水洗滌氯氣而生成。由于它易分解并釋放出大量氣體而易發(fā)生爆炸事故。在液氯生產過程中，當NCl₃質量分數(shù)（指NCl₃的質量占氯氣和NCl₃的總質量的百分比）超過5％時即有爆炸的危險。

⑴在氯化銨遇到Cl₂時，當ＰＨ值＜5時，生成三氯化氮的化學方程式：                        。

⑵NCl₃爆炸時生成N₂和C1₂。已知24．1g NCl₃發(fā)生上述反應時放出的熱量為91.2KJ，則標準狀況下2.24LCl₂生成時能放出熱量      KJ。

⑶某氯堿廠為測氯氣中三氯化氮的含量，將樣品先用內盛15．0 mL鹽酸試劑的吸收管吸收NCl₃（NCl₃+HCl→NH₄Cl+C1₂，未配平），然后用內盛400 mL 30．0％（ρ=1．22g／cm³）工業(yè)氫氧化鈉吸收瓶吸收氯氣，堿吸收瓶吸收后質量增加77.1g。三氯化氮吸收管內的氯化銨經儀器測定：其中NH₄⁺質量為0．405g。試求該樣品中NCl₃的質量分數(shù)，該樣品是否安全?（請寫出計算過程）