由于催化劑可以為化學工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。

（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1反應過程的能量變化示意圖。

①V₂O₅的使用會使圖中B點          （填“升高”、“降低”）。

②一定條件下，SO₂與空氣反應tmin后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為      mol/L；生成SO₃的化學反應速率為         mol/(L·min)。

（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO₄的總反應為2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2 CuSO₄+2H₂O，少量起催化作用，使反應按以下兩步完成：

第一步：Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋

第二步：                                    。（用離子方程式表示）

②調節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                 ，調節(jié)時加入的試劑可以為         。（選填序號）

a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂(OH)₂CO₃       d．氨水

（3）納米TiO₂是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO₂；再轉化為TiCl₄(l)；由TiCl₄(l)制取納米TiO₂的方法之一是將TiCl₄氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。

已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1

①寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO的熱化學方程式：                             。

②寫出上述TiCl₄(l)制取納米TiO₂的化學方程式：                                          。

由于催化劑可以為化學工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1反應過程的能量變化示意圖。

①V₂O₅的使用會使圖中B點         （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO₂與空氣反應tmin后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為     mol/L；生成SO₃的化學反應速率為        mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO₄的總反應為2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2 CuSO₄+2H₂O，少量起催化作用，使反應按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋
第二步：                                   。（用離子方程式表示）
②調節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                ，調節(jié)時加入的試劑可以為        。（選填序號）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂(OH)₂CO₃      d．氨水
（3）納米TiO₂是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO₂；再轉化為TiCl₄(l)；由TiCl₄(l)制取納米TiO₂的方法之一是將TiCl₄氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。
已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1
①寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO的熱化學方程式：                            。
②寫出上述TiCl₄(l)制取納米TiO₂的化學方程式：                                         。