5．在某lOOmL混合液中.HNO3 和H2 SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是:0．4mol／L.0．1 mol／L.向該混合液中加入1．92g銅粉.加熱.待充分反應(yīng)后.所得溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度是 . 答案5．0．225mol／L 該題很容易讓同學(xué)產(chǎn)生誤解.認(rèn)為Cu跟稀H2SO4不起反應(yīng).只和稀HNO3起反應(yīng).生成Cu(NO3)2.NO.H2O.實(shí)際上反應(yīng)生成的Cu(NO3)2中的可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3.繼續(xù)跟Cu起反應(yīng).故該計(jì)算只能利用離子方程式: 據(jù)題意: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.30mol?L-1和0.15mol?L-1．向該混合液中加入3.20g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）是（　�。�

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．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是                               

A．0.15          B．0.1875         C．0.225           D．0.45

 

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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向該混合液中加入3.20g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

A．0.225           B．0.25        C．0.45        D． 0.50

 

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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向該混合液中加入3.20g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

A．0.225            B．0.25        C．0.45         D． 0.50

 

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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.30mol?L-1和0.15mol?L-1．向該混合液中加入3.20g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A．0.225
B．0.25
C．0.45
D．0.50

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