（15分）氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常見(jiàn)的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出的N₂H₄電子式＿＿＿＿＿。
（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類(lèi)似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七種物質(zhì)：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。
寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂       2NH₃，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見(jiàn)下表。

（4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3	D．形成1mol N N鍵的同時(shí)形成6molN—H鍵

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=-???????????????? 。

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH ????????? 0。（選填“>”、“<”）

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

則下列說(shuō)法不正確的是????????? 。（填編號(hào)）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來(lái)源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=???????????? 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時(shí)v（正）??????? ? v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由??????? 。

硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應(yīng)中還原劑是______．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量是______g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同條件下，H₂與I₂反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=______kJ?mol^-1．
（3）將1mo1I₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是______（填編號(hào)），在這種條件下平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積　B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度　　D．在恒容下，充入N₂使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．