運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V_正（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V_正，V_逆；平衡移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是．
A、增大壓強(qiáng)    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

4

7

．計算：該條件下N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）的平衡常數(shù)為；N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
④已知化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

400℃時，在2L的密閉容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為．當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應(yīng)的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8．寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)．

已知：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

 CO₂↑+CO↑+H₂O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為；若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1，寫出CO₂ 和C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負(fù)極反應(yīng)式為．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式．

（2）CO與H₂可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH₂置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．

時間 \CO轉(zhuǎn)化率 \溫度	1小時	2小時	3小時	4小時
T1	30%	50%	80%	80%
T2	35%	60%	a1	a2

則溫度為T₁時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
a₁、a₂、80%三者的大小關(guān)系為．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T₁時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是．
A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v_正（H₂）=2v_逆（CH₃0H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH₃OH
D．其他條件不變，若最初加入的H₂為2.4mol，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時，N₂的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH₃在0-10min的平均反應(yīng)速率②相對于①條件不同，指出②的條件是，理由是．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH₄將氮氧化物（用NO_x表示）催化還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．現(xiàn)有1L由NO、NO₂組成的混合氣體，若將其還原為N₂、需同溫同壓下0.4LCH₄，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下，N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式．（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH₄⁺ ） c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常．
（5）已知：25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br^-）=（保留兩位有效數(shù)字）．