題目列表(包括答案和解析)
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高溫 |
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高溫 |
4 |
7 |
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高溫 |
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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△ |
1 |
2 |
時間 \CO轉(zhuǎn)化率 \溫度 |
1小時 | 2小時 | 3小時 | 4小時 |
T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
T2 | 35% | 60% | a1 | a2 |
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(填“向左”、“向右”或
“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時, (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
(已知25°C時)
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