2．(2009·臨沂高三教學(xué)質(zhì)量檢查考試)離子反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng).置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示.其中正確的是 ( ) 解析:置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng).置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中均含有 離子反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)． 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色，B是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B          、 C           、丙           

（2）乙的水溶液久置過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________；_________________________________。

（3）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_________________________________________________。

（4）請寫出反應(yīng)⑤的離子方程式_____________________________________，此反應(yīng)屬于：________________（選填序號）。

    a. 化合反應(yīng)                         b. 置換反應(yīng)   

  c. 復(fù)分解反應(yīng)                       d. 氧化還原反應(yīng)

（5）寫出由物質(zhì)D、F的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的總的離子方程式：___

_________________________________________________。

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離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是（　�。�

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取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
，反應(yīng)后得到的溶液呈
棕黃
棕黃
色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
，此反應(yīng)屬于
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐
紅褐
色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
乙
乙
燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別
膠體和溶液
膠體和溶液
．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
；
②最后溶液顏色加深，原因是
2Fe3++2I-═I2+2Fe2+
2Fe3++2I-═I2+2Fe2+
（用離子方程式表示）．
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象
①
①
（寫序號）．

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（2012?泉州一模）反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的
Na+
Na+
離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3COOH+CH3CH2OH
催化劑
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
催化劑
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
CO
CO
（寫化學(xué)式）
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3mlolCl2參與反應(yīng)時，有
2
2
 molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng)，當(dāng)向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

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ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖：
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下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B、NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同C、該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中只含有極性鍵和離子鍵D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

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