17．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時.即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣.并放出大量熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng).生成氮氣和水蒸氣.放出 256.652 kJ的熱量． (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． (2)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol.由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ. (3)此反應(yīng)用于火箭推進.除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外.還有一個很大的優(yōu)點是 ． 解析:(1)首先據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)為N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O.因此1 mol N2H4(l)完全反應(yīng)放出熱量是256.652 kJ×＝641.63 kJ.因此熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-641.63 kJ/mol. -(2)×4即得 N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l).因此反應(yīng)熱ΔH＝-641.63 kJ/mol-×4 ＝-817.63 kJ/mol.所以 16 g N2H4(l)與液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O放出熱量為817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ. (3)因產(chǎn)物為N2和H2O.故不會造成環(huán)境污染． 答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.815
408.815
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
．

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火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量．
（1）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
204
204
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物是氮氣和水，無污染
產(chǎn)物是氮氣和水，無污染
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
．

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火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.875
408.875
kJ．
（3）液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)中當(dāng)有1mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是
4mol
4mol

（4）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
．

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火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出QKJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1

（2）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
生成物為氮氣和水，不污染空氣
生成物為氮氣和水，不污染空氣

（3）在西部大開發(fā)的十大工和中，”西氣東輸是其中之一．“西氣東輸”中的”氣”是指
C
C

A．水煤氣    B．裂解氣    C．天然氣    D．電石氣
（4）2001年2月24日，中央電視臺報道：近年來北京的空氣質(zhì)量提高，已石家莊Ⅱ級標(biāo)準．這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃氣燃料，減少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環(huán)保型汽車，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125KJ．試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
．

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火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出akJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
5a
2
kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
5a
2
kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+bkJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
5a
4
+2b
5a
4
+2b
kJ．（用含a、b的代數(shù)式表示，請化簡）
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
．

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