12.(2009·江蘇啟東.如東聯(lián)考)有A.B.C.D.E.F六種短周期元素.原子序數(shù)依次增大.已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子.B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.B原子的最外層電子數(shù)是D.E原子最外層電子數(shù)之和.C原子的最外層電子數(shù)是D.F原子最外層電子數(shù)之和.下列推論正確的是 ( ) A.A.B兩元素能形成多種化合物 B.D.E兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿 C.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物 D.C.F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機(jī)非金屬材料 解析:由題知A為氫元素.B為碳元素.D.E最外層電子數(shù)之和為4.則為1.3或2.2.由于均為短周期元素.且原子序數(shù)依次增大.則為1.3.D為鈉.E為鋁.C原子最外層電子數(shù)是D.F最外層電子數(shù)之和.若C最外層電子數(shù)為5.則F為4.此時(shí).C為氮元素.F為硅元素.若C最外層電子數(shù)為6.則C為氧元素.F為磷元素.若C最外層電子數(shù)為7.則C為氟元素.F為硫元素.若C為氖.則無氣態(tài)氫化物.C不正確.若C為氮.F為硅時(shí).則可形成Si3N4新型無機(jī)非金屬材料. 答案:AD 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì),將它們分別溶于水,所得溶液顏色各不相同.已知:
①A常溫下為黃綠色氣體;
②B為淡黃色固體,溶于水同時(shí)有無色氣體放出;
③C、D所含元素相同,溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化;
④F是一種鉀鹽,受熱時(shí)也會(huì)產(chǎn)生②中的無色氣體,分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A.
請回答下列問題:
(1)A的電子式為
 
,B含有的化學(xué)鍵類型是
 

(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,該反應(yīng)中還原劑是
 
(寫化學(xué)式).
(3)C、D溶液的顏色依次為
 
.寫出其中C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式:
 

(4)F的化學(xué)式是
 
.取7.9g固體F,充分加熱使其完全分解,冷卻后將剩余固體溶于水,不溶物經(jīng)過濾、洗滌,與足量濃鹽酸反應(yīng),計(jì)算反應(yīng)過程中累計(jì)最多可制得氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
 

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有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.A可作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一,A可氧化生成D,D與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成一種磚紅色沉淀,B與NaOH溶液共熱得到C和無機(jī)鹽NaX,在經(jīng)硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀,燃燒等物質(zhì)的量的這六種有機(jī)物,F(xiàn)燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是其他有機(jī)物的2倍,只有C與E能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡.試推斷:

(1)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
A
CH2=CH2
CH2=CH2
;B
CH3CH2Br
CH3CH2Br
;C
CH3CH2OH
CH3CH2OH
;D
CH3CHO
CH3CHO
;E
CH3COOH
CH3COOH
;F
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3

(2)C在濃硫酸作用下加熱到170℃可制取A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C2H5OH
H2SO4
CH2=CH2+H2O
C2H5OH
H2SO4
CH2=CH2+H2O

(3)下列反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的是(填寫序號(hào))
①④
①④

①D→E   ②D→C  ③E→F  ④C→D  ⑤F→E.

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有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,他們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)試劑.E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體,B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時(shí),D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色,無味氣體逸出;
④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3沉淀均不溶.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、B不可能NaHCO3溶液B、F為AgNO3溶液C、D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽D、A為氨水,E為硫酸

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精英家教網(wǎng)【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
請回答下列問題.
(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
;
(2)A2F分子中F原子的雜化類型是
 
,F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為
 
;
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是
 
,試判斷CA3溶于水后,形成CA3?H2O的合理結(jié)構(gòu)
 
(填字母代號(hào)),推理依據(jù)是:
 

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(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
;該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積是
 
(寫出表達(dá)式即可).

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有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑.純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且它們的陰離子均不同.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;
②將A分別加入其他五種溶液中,只有D、F中有沉淀生成;繼續(xù)加入過量A時(shí),D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶;
④將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請回答下列問題:
(1)A溶液中存在的化學(xué)平衡為
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
;A與D溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3NH3?H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+(或2NH3?H2O+Mg2+═Mg(OH)2↓+2NH4+
3NH3?H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+(或2NH3?H2O+Mg2+═Mg(OH)2↓+2NH4+

(2)C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
BaCl2
BaCl2
;F溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
AgNO3
AgNO3

(3)不能確定的溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與可能相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)
B:Na2CO3或K2CO3,D:Al2(SO43或MgSO4
B:Na2CO3或K2CO3,D:Al2(SO43或MgSO4
,進(jìn)一步鑒別的方法是
用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液;
取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO43溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液.
用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液;
取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO43溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液.

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