13．已知25℃時(shí).A酸的溶液pH＝a.B堿的溶液pH＝b. (1)若A為強(qiáng)酸.B為強(qiáng)堿.且a+b＝14.兩者等體積混合后.溶液的pH＝ .此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度.其可能原因是 ,強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性.則a+b＝ . (2)若A的化學(xué)式為HR.B的化學(xué)式為MOH.且a+b＝14.兩者體積混合溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解.該水解反應(yīng)的離子方程式為 ,混合后的溶液中.下列粒子濃度大小關(guān)系一定正確的是 ． ①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ⑤c(M+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-) 解析:(1)A為強(qiáng)酸(HnA).B為強(qiáng)堿[B(OH)m].且a+b＝14.二者等體積混合時(shí).酸堿恰好完全反應(yīng).溶液呈中性．根據(jù)電荷守恒有nc(An-1)＝mc(Bm+).若c(Bm+)>c(An-).則n>m.推知HnA可能是二元強(qiáng)酸.B(OH)m可能是一元強(qiáng)堿,pH＝a的強(qiáng)酸的c(H+)＝10-a.pH＝b的強(qiáng)堿的c(OH-)＝10-14+b.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿按體積比1∶10混合后溶液呈中性.則有:1×10-a＝10×10-14+b＝10-13+b.解得a+b＝13. (2)混合后溶液呈酸性.說(shuō)明HR過(guò)量.HR為弱酸.R-發(fā)生水解:R-+H2OHR+OH-.反應(yīng)后所得溶液為HR和MR的混合液.根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(M+)＝c(R-)+c(OH-)．因溶液呈酸性.所以HR的電離能力大于R-的水解能力.故有c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)． 答案:(1)7 酸為二元強(qiáng)酸.堿為一元強(qiáng)堿 13 (2)R-+H2OHR+OH- ③⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時(shí)，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b.
(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其可能原因是______________________；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________.
(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者體積混合溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；混合后的溶液中，下列粒子濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))．
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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已知25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b．

(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時(shí)若溶液中堿的陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是________．

(2)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，二者按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________．

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子水解反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)在(3)的混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))．

①c(MOH)＞c(M+)＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

③c(R－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)

④c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

⑤c(M+)＋c(H+)＝c(R－)＋c(OH－)

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已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________

(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________

(3)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________

(4)曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合

后，混合溶液的pH＝5．請(qǐng)分析其原因：________________

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（1）25℃時(shí)，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH-)可能為                    。       

  （2）25℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va>Vb 和b＝2a。則b的取值范圍是___________________________。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：

陽(yáng)離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A與D的化學(xué)式： A______________，D_______________。

（2）寫(xiě)出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：________________。

（4）若25℃時(shí)，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.

（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.

（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為_(kāi)__________g。

 

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