2．有一種鋰電池.用金屬鋰和石墨作電極材料.電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的.電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S.下列敘述中正確的是 ( ) A．電解質溶液中混入水.對電池反應無影響 B．金屬鋰作電池的正極.石墨作電池的負極 C．電池工作過程中.亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3 D．電池工作過程中.金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1 解析:由電池總反應式可知.Li失電子.作電池的負極.石墨作電池的正極.故B選項不正確,Li為堿金屬.易與水發(fā)生反應:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑.故A選項不正確,電池工作過程中.SOCl2被還原為S.故C選項不正確,由電池總反應式知.8 mol Li參與反應.可提供8 mol e-.同時在正極析出2 mol S.故本題正確選項為D. 答案:D 【查看更多】

 

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是(　　)?

A.若電解質溶液中混入水，對電池反應無影響?

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極?

C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S?

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1?

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（    ）

A.電解質溶液中混入堿溶液，對電池反應無影響

B.電池的正極為：Li-e-Li+

C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)僅被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無水氯化鋁AlCl3，則下列敘述正確的是(    )

A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C.電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質的量之比為4∶1

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(    )

A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)

溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2====6LiCl+

Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是(    )

A.電解質溶液中混入堿溶液，對電池反應無影響

B.電池的正極為：Li-e-====Li+

C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)僅被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1

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