5．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是 ( ) A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí).加入少量CuSO4溶液.可使反應(yīng)速率加快 B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中.其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2O C．在鐵上鍍銅時(shí).金屬銅作陰極 D．電解精煉銅時(shí).電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變 解析:純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí).加入少量CuSO4溶液.可形成原電池.使反應(yīng)速率加快.所以A正確,B中負(fù)極應(yīng)失電子,C中金屬銅應(yīng)作陽極,D中電解精煉銅時(shí).電解質(zhì)溶液中銅離子濃度要發(fā)生變化． 答案:A 【查看更多】

 

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下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變

 

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下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是
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A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH-＋6e-===CO2＋5H2O
C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變

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下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是
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A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變

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下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變

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下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是 

A．鋼管大部分浸在淡水中，主要發(fā)生析氫腐蝕

B．鋼管若采用外加電流的陰極保護(hù)措施，應(yīng)當(dāng)與電源的正極相連

C．鋼管若需保護(hù)，可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．電解氯化鈉溶液時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極

 

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