氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為____      _____。

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂＋3H₂2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為___                  ______。

（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①寫出Km的表達(dá)式                    ，判斷K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶    （填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B． v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E.  濃度積Q=K時

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                    。

②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（    ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

    （1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：＋3  2 ，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為                                           ；

　  （3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①N₂的轉(zhuǎn)化率為       ；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A             （填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時， K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

反應(yīng)從0 min到3 min之間，H₂的反應(yīng)速率為               ；反應(yīng)在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是          （填序號）。

    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度