5．人們利用原電池原理.制作了多種電池.如電子計算機(jī)所用鈕扣電池就是其中一種．它的兩極材料為鋅和氧化銀.電解質(zhì)溶液為KOH溶液.其電極反應(yīng)是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-.下列判斷正確的是 ( ) A．鋅為正極.Ag2O為負(fù)極 B．鋅為負(fù)極.Ag2O為正極 C．原電池工作時.負(fù)極區(qū)溶液pH減小 D．原電池工作時.負(fù)極區(qū)溶液pH增大 解析:原電池中失去電子的電極為負(fù)極.所以鋅為負(fù)極.Ag2O為正極.B是正確答案．因為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O.負(fù)極區(qū)域溶液c(OH-)不斷減少.故pH減小.所以C也正確． 答案:BC 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機(jī)所用鈕扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：

Zn+2OH--2e-ZnO+H2O            Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

下列判斷正確的是(    )

A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極                       B.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小         D.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機(jī)所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是

Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

下列判斷正確的是(    )

A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極                          B.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小            D.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機(jī)所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式：

Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

下列判斷正確的是（    ）

A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極                            B.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小              D.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機(jī)所用鈕扣電池就是其中一種．它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－.下列判斷正確的是
[     ]
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小
D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機(jī)所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其電極反應(yīng)是： Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列判斷正確的是 
[     ]
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，正極區(qū)溶液堿性減弱
D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

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