22．已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物.其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽． (1)取該堿式鹽3.01 g.加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解.當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2.加入鹽酸至45.0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全.計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比． (2)在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉.過濾.沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g.若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040.試推測該堿式鹽的化學(xué)式． 解析:(1)由題意可知:當(dāng)加到HCl的物質(zhì)的量為2.0 mol/L×42.5 mL×10-3L·mL-1＝0.085 mol時(shí)開始產(chǎn)生CO2,而當(dāng)加到2.0 mol/L×45.0 mL×10-3 L·mL-1＝0.090 mol時(shí)正好反應(yīng)完全．所以n(CO)＝0.090 mol-0.085 mol＝0.005 mol.又由于達(dá)喜為鋁和鎂的堿式鹽.所以n(OH-)＝0.085 mol-0.005 mol＝0.08 mol. 所以＝＝ (2)由已知得1.74 g沉淀為Mg(OH)2.得堿式鹽中含n(Mg2+)＝＝0.03 mol.利用Cl守恒得: 含n(Al3+)＝ ＝0.01 mol.又由(1)得n(OH-)＝0.08 mol.n(CO)＝0.005 mol.因?yàn)?.03 mol×24 g/mol+0.01 mol×27 g/mol+0.08 mol×17 g/mol+0.005 mol×60 g/mol＝2.65g<3.01 g．所以含有n(H2O)＝＝0.02 mol.故n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005mol∶0.02 mol＝2∶6∶16∶1∶4.所以該堿式鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 答案:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．

（1）取該堿式鹽3．01 g，加入2．0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．

（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1．74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式．

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已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．

（1）取該堿式鹽3．01 g，加入2．0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．

（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1．74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式．

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已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。
(1)取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。
(2)在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。

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已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．

(1)取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL 時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．

(2)在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式．

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小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．已知達(dá)喜的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，難溶于水，中和胃酸時(shí)，該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子，放出CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________．

(1)每片小蘇打含0.420 g　NaHCO3，2片小蘇打與胃酸完全中和，被中和的氫離子的物質(zhì)的量是多少？

(2)每片胃舒平含0.234 g　Al(OH)3．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于多少片胃舒平？

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