0．1 mol 解得y＝5 由于該糖為直鏈分子.且由于多個(gè)-OH連在同一碳原子上不穩(wěn)定.故該糖的結(jié)構(gòu)式為: 該糖為五羥基醛.是葡萄糖． 答案:(1)CH2O (2)180 C6H12O6 (3) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將2 mol　SO2和1 mol　O2混合置于容積為2 L的密閉容器中，在800 K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)

800 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，在0～5 min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為________．

(2)

若在5 min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“＞”、“＜”或“＝”)，簡述你的判斷理由：________．

(3)

若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人x mol　SO2、y mol　O2和z mol　SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1 mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是________．(一個(gè)用含x、z的式子表示，一個(gè)用含y、z的式子表示)

(4)

相同條件下，若在上述容器中，充入0.2 mol　SO2、0.4 mol　O2和4.0 mol　SO3三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是

[　　]

A．

處于平衡狀態(tài)

B．

不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．

不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

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在25℃、1.01×105 Pa下，將2.2 g　CO2通入75 mL　1 mol/L　NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol　CO2通入1 L　2 mol/L　NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是

A．

CO2(g)＋NaOH(aq)NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol

B．

CO2(g)＋NaOH(aq)NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

C．

CO2(g)＋NaOH(aq)NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol

D．

2CO2(g)＋2NaOH(l)2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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在298 K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測得放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ的熱量．則右墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是

[　　]

A．

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－y kJ·mol－1

B．

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－x kJ·mol－1

C．

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

D．

2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

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在298 K　1.01×l05 Pa下，將32 g　SO2通入750 mL　1 mol/L　KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol　SO2通入1 L　2 mol/L　KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

B．

SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．

SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

D．

2SO2(g)＋2KOH(1)＝2KHSO3(1)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol

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二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．

Ⅰ、(1)合成二甲醚反應(yīng)一：

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________．

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚

(2)合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)．在不同溫度下，分別在1 L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得各組分的濃度如表：

該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，原因是________(從平衡常數(shù)角度說明)．

Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示．

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為________．

電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極周凰溶液的pH________．(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1 L　0.1 mol/L　KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)室溫時(shí)，按上述(2)電解一段時(shí)間后，取25 mL上述電解后溶液，滴加0.2 mol/L醋酸得到圖三(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))．

①若圖三的B點(diǎn)pH＝7，則滴定終點(diǎn)在________區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)．

②C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________．

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