（14分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

 （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂  

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

 （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”

或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強(qiáng)下，利用CO₂反應(yīng)制取乙醇，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。

在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。

(Ⅰ) 在一定壓強(qiáng)下，利用CO₂反應(yīng)制取乙醇，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度升高，平衡常數(shù)K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)], 平衡常數(shù)K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。

在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有

        （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO₂   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑

（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)=                       ；

氫氣的平衡濃度為               mol/L。

（13分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

    ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝___________

 ②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO₂  

B．在原容器中再充入1molH₂

    C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

    E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

   （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L

的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

_______________。

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

 （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。