5．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性.是一種優(yōu)良的水處理劑. (1)請完成FeO42-與水反應的方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+ . K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 和 . (2)將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0 mmol·L-1的試樣.將試樣分別置于20℃.30℃. 40℃和60℃的恒溫水浴中.測定c(FeO42-)的變化.結果見圖Ⅰ.第(1)題中的反應為FeO42-變化的主反應.則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 ,發(fā)生反應的△H 0. 3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示.下列說法正確的是 . A．不論溶液酸堿性如何變化.鐵元素都有4種存在形態(tài) B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10.HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小 C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液.發(fā)生反應的離子方程式為: H2FeO4+OH-＝HFeO4-+H2O (4)H2FeO4H++HFeO4-的電離平衡常數(shù)表達式為K= 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．

(1)

請完成FeO42－與水反應的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋________．

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是________和________．

(2)

將適量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見下圖．第(1)題中的反應為FeO42－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是________；發(fā)生反應的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)

FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說法正確的是

[　　]

A．

不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．

向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分數(shù)先增大后減小

C．

向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

H2FeO4＋OH－HFeO4－＋H2O

(4)

H2FeO4H+＋HFeO4－的電離平衡常數(shù)表達式為K＝________．

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高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．

(1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有________．

(2)將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ．該實驗的目的是________；發(fā)生反應的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是________(填字母)．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O

(4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：

步驟1：準確量取V mL　K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe(OH)3和CrO42－

步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1　(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定時發(fā)生的反應為：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式________．

②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)．

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高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。其水溶液中FeO42－的存在形態(tài)如右圖所示。下列說法正確的是

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分數(shù)先減小后增大

C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

D．H2FeO4的某些性質(zhì)與H2O相似

 

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高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
⑴請完成與水反應的化學方程式：
在處理水的過程中所起的作用是____________和_____________。
⑵將適量配制成c()=1.0mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c()的變化，結果見圖I。第(1)題中的反應為的變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是__________________；發(fā)生反應的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是________（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
D．向稀溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
E．等體積等濃度的KOH溶液與溶液混合后溶液中的離子濃度大小關系為：

⑷Fe(OH)3在水中存在著沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃時，溶度積常數(shù)
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃時如果要生成Fe(OH)3沉淀，
需要向FeCl3溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，則必須使所得混合溶液的pH大于_________。

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高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。其水溶液中FeO42－的存在形態(tài)如右圖所示。下列說法正確的是

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分數(shù)先減小后增大

C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

D．H2FeO4的某些性質(zhì)與H2O相似

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