A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質，相關物質間的關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出X與A反應的化學方程式：．
（2）若試劑1是NaOH溶液，寫出X與試劑1反應的離子方程式．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是．
（4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．氣體Z是，其作用是．

（2011?順義區(qū)二模）X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是，X單質分子的電子式是．
（2）Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是．
（3）含上述元素的某些物質常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr₂O₇^2-變?yōu)镃r³⁺，當反應轉移1mol 電子時，有 mol  Cr₂O₇^2- 轉化（計算結果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是（用文字和化學用語表示）．
③處理含氰廢水時，CN^-最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K₂YO₄，陽極的電極反應式為．

U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應的水化物能互相反應生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U₂0₃、W₂O₃、Z₂O₃．
回答下列問題：
（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為，鹽A中陽離子的檢驗方法是；
（2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關系是：，Z原子的最外層電子排布式；
（3）W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是；
（4）z單質與水在一定條件下反應的化學方程式為；
（5）已知：Z（s）+

1

202

（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol^-1
W（s）+

3

202

（g）=W₂O₃（s）△H=-1675.7KJ．mol^-1
W的單質和ZO反應的熱化學方程式是．

（2012?河西區(qū)一模）下圖中D、E、Z是單質，其余均是化合物．且知D、E為日常常用金屬；D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等{無色氣體N在Z中燃燒生成氣體X；N、Z、Y是氯堿工業(yè)的產品；除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．

請按要求回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置：；X的電子式為．
（2）G可做凈水劑助劑，能加快懸浮物固體的沉降，請用離子方程式表示其原因：．
（3）寫出反應①的化學方程式：．在B溶液中滴加黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液，可觀察到的現(xiàn)象是．
（4）上圖反應中不屬于氧化還原反應的是（填編號）．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐漸加入E粉末至過量（假設E與A完全反應后，再與X反應）．請在坐標系中畫出n（B）隨n（E）變化的示意圖：

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學方為．
（2）已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是．
（3）①反應的分類研究：從能量變化角度分，將反應分為放熱反應和吸熱反應．下列反應中能量變化符合如圖所示的是（填序號）
A．鐵片與稀鹽酸反應
B．灼熱的碳與CO₂反應
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0      2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H4＜0
請回答：途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間關系的數(shù)學表達式是．