(一)﹑前期將化學式的有關計算分散在有機化學專題中復習.將物質的數(shù)量關系.溶液度的計算.溶液濃度的計算.氣體的有關計算分散在基本概念中復習.將反應速率和化學平衡的計算.有關氧化還原反應.原電池.電解的計算.有關離子濃度和PH的計算分散在基本理論中復習.根據(jù)化學方程式的有關計算分散在元素及化合物中復習,后期集中精力突破解答選擇題和綜合題. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為了防止生銹,可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理,把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中,使它的表面氧化成一層致密的Fe3O4氧化膜(Fe3O4可看作Fe2O3FeO的復合氧化物),所發(fā)生的反應可表示如下:

3Fe+NaNO2+5NaOH====3Na2FeO2+NH3+H2O

②□Fe+NaNO3+NaOH+→□Na2Fe2O4+NH3

Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH

(1)請配平②的化學方程式,將結果填入②的方框內.

(2)Na2FeO2稱亞鐵酸鈉,Na2Fe2O4名稱為________

(3)若上述熱的混合液中NaOH含量太少,則氧化膜的厚度也太薄,其原因可能是_____________________

單質與酸反應的有關計算,如果借助數(shù)學思維方法,可使化學問題簡單化,提高審題、解題的能力和速度.

 

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在一定條件下,向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2進行可逆反應:

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,2 min后測得O2的物質的量為1.6 mol,則:

(1)2 min內,SO2的物質的量減少了        ,SO3的物質的量增加了            ;

(2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(O2)=                   ;

(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(SO3)=                !

【解析】考查可逆反應的有關計算。一般采用三段式,即

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)

起始量(mol)              3        2           0

轉化量(mol)              0.8       0.4         0.8

2min后(mol)             2.4       1.6         0.8

因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示

所以用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率V(O2)=

用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率V(SO3)=

 

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在一定條件下,向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2進行可逆反應:

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,2 min后測得O2的物質的量為1.6 mol,則:

(1)2 min內,SO2的物質的量減少了         ,SO3的物質的量增加了            ;

(2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(O2)=                   ;

(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(SO3)=                 。 

【解析】考查可逆反應的有關計算。一般采用三段式,即

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)

起始量(mol)               3         2           0

轉化量(mol)               0.8       0.4          0.8

2min后(mol)              2.4        1.6         0.8

因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示

所以用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率V(O2)=

用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率V(SO3)=

 

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向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)  3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L1

⑤其他條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達到新平衡時,C的體積分數(shù)不變

A.①②③    B.①③⑤    C.②④⑤    D.①④⑤

【解析】考查可逆反應的有關計算。這種類型的試題往往采用三段式,即

2A(g)+B(g)  3C(g)

起始量(mol)                     2     1          0

轉化量(mol)                     0.8    0.4        1.2

平衡量(mol)                     1.2    0.6        1.2

所以用物質A表示該反應的平均反應速率為

用物質B表示該反應的平均反應速率為

平衡時物質A與B的轉化率分別為

平衡時物質B的濃度為

加入1mol的C就相當于加入2/3molA和1/3molB,因為反應前后體積不變,此時A和B的比值仍然滿足2︰1,所以平衡是等效的。

 

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向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)  3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L1

⑤其他條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達到新平衡時,C的體積分數(shù)不變

A.①②③    B.①③⑤    C.②④⑤    D.①④⑤

【解析】考查可逆反應的有關計算。這種類型的試題往往采用三段式,即

2A(g)+B(g)  3C(g)

起始量(mol)                    2    1          0

轉化量(mol)                    0.8    0.4        1.2

平衡量(mol)                    1.2    0.6        1.2

所以用物質A表示該反應的平均反應速率為

用物質B表示該反應的平均反應速率為

平衡時物質A與B的轉化率分別為、

平衡時物質B的濃度為

加入1mol的C就相當于加入2/3molA和1/3molB,因為反應前后體積不變,此時A和B的比值仍然滿足2︰1,所以平衡是等效的。

 

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