①3Fe+NaNO₂+5NaOH====3Na₂FeO₂+NH₃↑+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□→□Na₂Fe₂O₄+□NH₃↑

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O_?Fe₃O₄+4NaOH

(1)請配平②的化學方程式，將結果填入②的方框內．

(2)Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄名稱為________．

(3)若上述熱的混合液中NaOH含量太少，則氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是_____________________．

單質與酸反應的有關計算，如果借助數(shù)學思維方法，可使化學問題簡單化，提高審題、解題的能力和速度．

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂進行可逆反應：

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） ，2 min后測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：

（1）2 min內，SO₂的物質的量減少了        ，SO₃的物質的量增加了            ；

（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）＝                   ；

（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）＝                �！�

【解析】考查可逆反應的有關計算。一般采用三段式，即

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）

起始量（mol）              3        2           0

轉化量（mol）              0.8       0.4         0.8

2min后（mol）             2.4       1.6         0.8

因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示

所以用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率V（O₂）＝

用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率V（SO₃）＝

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂進行可逆反應：

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） ，2 min后測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：

（1）2 min內，SO₂的物質的量減少了         ，SO₃的物質的量增加了            ；

（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）＝                   ；

（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）＝                 。　

【解析】考查可逆反應的有關計算。一般采用三段式，即

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）

起始量（mol）               3         2           0

轉化量（mol）               0.8       0.4          0.8

2min后（mol）              2.4        1.6         0.8

因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示

所以用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率V（O₂）＝

用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率V（SO₃）＝

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①④⑤

【解析】考查可逆反應的有關計算。這種類型的試題往往采用三段式，即

2A(g)＋B(g)  3C(g)

起始量（mol）                     2     1          0

轉化量（mol）                     0.8    0.4        1.2

平衡量（mol）                     1.2    0.6        1.2

所以用物質A表示該反應的平均反應速率為

用物質B表示該反應的平均反應速率為

平衡時物質A與B的轉化率分別為、

平衡時物質B的濃度為

加入1mol的C就相當于加入2/3molA和1/3molB，因為反應前后體積不變，此時A和B的比值仍然滿足2︰1，所以平衡是等效的。

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①④⑤

【解析】考查可逆反應的有關計算。這種類型的試題往往采用三段式，即

2A(g)＋B(g)  3C(g)

起始量（mol）                    2    1          0

轉化量（mol）                    0.8    0.4        1.2

平衡量（mol）                    1.2    0.6        1.2

所以用物質A表示該反應的平均反應速率為

用物質B表示該反應的平均反應速率為

平衡時物質A與B的轉化率分別為、

平衡時物質B的濃度為

加入1mol的C就相當于加入2/3molA和1/3molB，因為反應前后體積不變，此時A和B的比值仍然滿足2︰1，所以平衡是等效的。