短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；B與X處于同周期，A⁺與B^2-的核外電子排布相同，請回答：

 （1）Y元素的名稱是          ；

 （2）A、B兩元素的單質在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                   ；

 （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學鍵類型為                  ；該化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。

 （4）已知X單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質的量的X、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。

    a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

    b．反應過程中，X單質的體積分數(shù)始終為50%

    c．達到化學平衡時，X、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

    d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

    e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：                                                。

（16分）

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實驗室中可用A₂C₂制取C單質，其化學方程式是           。

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是        ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是       （用離子方程式表示）。

（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=       ；丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是          。

（4）0.1molD單質和0.2molE單質組成的混合物投入到足量的A₂C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是         。

（5）反應乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是            。

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A₂C₂制取C單質，其化學方程式是           。
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=       ；丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是         。
（4）0.1molD單質和0.2molE單質組成的混合物投入到足量的A₂C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是         。
（5）反應乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是            。

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；B與X處于同周期，A⁺與B^2-的核外電子排布相同，請回答：
（1）Y元素的名稱是          ；
（2）A、B兩元素的單質在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                   ；
（3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學鍵類型為                 ；該化合物的水溶液呈         （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。
（4）已知X單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質的量的X、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，X單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，X、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：                                                。

短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是

A．B離子的半徑比C離子的半徑小

B．A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物

C．C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合

D．B最高價氧化物對應的水合物與D單質發(fā)生反應能產(chǎn)生氣體