答案:C 解析:NaCl溶液作電解液.鋁作負(fù)極.負(fù)極反應(yīng)是鋁失去電子變?yōu)锳l3+.NaOH溶液作電解液.Al3+與過量的堿反應(yīng)生成AlO.因此負(fù)極反應(yīng)為: Al+4OH--3e- AlO+2H2O.A選項(xiàng)錯(cuò)誤,該燃料電池正極發(fā)生的反應(yīng)均為: O2+2H2O+4e- 4OH-.B選項(xiàng)錯(cuò)誤,以NaOH溶液為電解液時(shí).該電池在堿性條件下消耗了堿.反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH- 4AlO+2H2O.溶液pH降低.C選項(xiàng)正確,電池工作時(shí).電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極.D選項(xiàng)錯(cuò)誤. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni2的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是 。

  

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

746

1958

906

1733

 

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負(fù)性:N>O>S>C        B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,與Fe2距離相等且最近的S2圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄:

 

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:

實(shí)驗(yàn)方案:

Ⅰ. 溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后,進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。

Ⅳ. 重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。

假定:① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度;② 各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題:

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=______g,其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是______________________________________。

 

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A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni2的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是 。

  

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

746

1958

906

1733

 

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負(fù)性:N>O>S>C        B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,與Fe2距離相等且最近的S2圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄:

 

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:

實(shí)驗(yàn)方案:

Ⅰ. 溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后,進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。

Ⅳ. 重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。

假定:① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度;② 各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題:

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=______g,其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是______________________________________。

 

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(2008?東莞一模)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品:①蒸餾水;②用HNO3酸化的AgNO3溶液;③熟石灰;④Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物).某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究:
(1)利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(2)為制備NH3,可先從廢干電池中制備NH4Cl.假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中,過濾 除去不溶物,再蒸發(fā)濾液,以制得干燥的NH4Cl晶體.你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理?答:
不合理
不合理
,其理由是
因?yàn)镹H4Cl受熱分解,故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體;同時(shí),蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物
因?yàn)镹H4Cl受熱分解,故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體;同時(shí),蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物

(3)他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí),用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋,向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為
滲析
滲析
.要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽,實(shí)驗(yàn)中必須
必須更換滲析用的蒸餾水,至滲析液中檢不出Cl-
必須更換滲析用的蒸餾水,至滲析液中檢不出Cl-

(4)由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH4Cl的制備較困難,且難以滿足量的要求,現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn),以快速制得NH3
①你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體

②請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí),由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移動(dòng),從而放出NH3
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí),由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移動(dòng),從而放出NH3

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A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是 。
  

電離能/kJ·mol-1
I1
I2

746
1958

906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負(fù)性:N>O>S>C        B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,與Fe2距離相等且最近的S2圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄:
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
實(shí)驗(yàn)方案:
Ⅰ. 溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后,進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定:① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度;② 各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題:
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=______g,其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是______________________________________。

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A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是 。
  
電離能/kJ·mol-1
I1
I2

746
1958

906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負(fù)性:N>O>S>C        B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,與Fe2距離相等且最近的S2圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄:
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
實(shí)驗(yàn)方案:
Ⅰ. 溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后,進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定:① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度;② 各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題:
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=______g,其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是______________________________________。

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