欧美日韩国产在线观看一区二区三区 ,免费A级毛片18以上观看精品,亚洲中文无码一级a

7．在298K.1.01×105Pa下.將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng).測(cè)得反應(yīng)放出 x kJ的熱量．已知在該條件下.1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是 ( ) A．CO2===NaHCO3(aq) ΔH＝-(2y-x) kJ/mol B．CO2===NaHCO3(aq) ΔH＝-(2x-y)kJ/mol C．CO2===NaHCO3(aq) ΔH＝-(4x-y) kJ/mol D．2CO2===2NaHCO3(l) ΔH＝-(8x-2y) kJ/mol 解析:0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3.反應(yīng)所放出的熱量為x kJ.則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3.放出y kJ的熱量.則1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4x-y)kJ.A項(xiàng).B項(xiàng)均錯(cuò),D項(xiàng)中Na2CO3與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對(duì),只有C正確．答案:C 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知該條件下，1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的（　�。�

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ?mol^-1

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=（4x-y）kJ?mol^-1

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ?mol^-1

D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq）△H=-（8x-2y）kJ?mol^-1

查看答案和解析>>

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式

．
（2）請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系

非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然

（3）寫(xiě)出硫化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol

．

查看答案和解析>>

（2009?梅州模擬）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/g	KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和 ③ ③ 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和 ④ ④ 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②	298 298	0.5 0.5	0.001 0.001
③	323K 323K	0.5 0.5	0.01 0.01
④	298 298	0 0	0.01 0.01

（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	溶液褪色所需時(shí)間 t/min
KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計(jì)算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率

1×10^-4mol?L^-1?min^-1

（忽略混合前后溶液的體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？

不可行

．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：

取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．（3分）

．

查看答案和解析>>

在298K、1.01×10⁵Pa，將22gCO₂通入1.0mol?L^-1NaOH溶液0.75L中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為akJ．已知該條件下1molCO₂通入2.0mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ．則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） H=-（2b-a）kJ?mol^-1

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） H=+（4a-b）kJ?mol^-1

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） H=-（4a-b）kJ?mol^-1

D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） H=-（8a-2b）kJ?mol^-1

查看答案和解析>>

（2013?紹興二模）二甲醚（DME）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，近年來(lái)，二甲醚最為直接的應(yīng)用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車(chē)燃料．二甲醚的生產(chǎn)方法也在不斷的研究中，現(xiàn)在主要有以下兩種生產(chǎn)方法．
方法一（液相兩步法）：第一步　CO+2H₂?CH₃OH 第二步 2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
方法二（液相一步法）：將甲醇的合成和脫水兩個(gè)反應(yīng)組合在一個(gè)反應(yīng)器中進(jìn)行3CO+3H₂?CH₃OCH₃+CO₂
（1）液相一步法實(shí)際是兩步法兩個(gè)反應(yīng)的組合，其選用的催化劑應(yīng)該具有

既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復(fù)合催化劑

．目前一種更新的方法--CO₂加氫一步法取得了較大進(jìn)展，其反應(yīng)為：2CO₂+6H₂?2CH₃OCH₃+3H₂O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉(zhuǎn)換反應(yīng)，其方程式如下（298K）：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-49.01kJ?mol^-1…①
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-24.02kJ?mol^-1…②
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H=41.17kJ?mol^-1…③
（2）CO₂加氫一步法與液相一步法相比有何優(yōu)點(diǎn)

原料廉價(jià)，能減少環(huán)境污染等

．
（3）寫(xiě)出CO₂加氫一步法在298K下總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）?2CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-122.04 kJ?mol^-1

．
有人對(duì)甲醇脫水轉(zhuǎn)化為甲醚過(guò)程從溫度、液體空速（在單位時(shí)間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過(guò)的原料的量，空速越小，停留時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)程度越高，但處理能力越小）、壓力對(duì)甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進(jìn)行研究，分別獲得以下2組圖．

（4）根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)

320℃、0.2-0.6Mpa

．
（5）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH₃OH發(fā)生反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	1	2	3	4
c（CH₃OH）/mol?L^-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為

625

，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)v_{正反應(yīng)}

＞

v_{逆反應(yīng)}（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對(duì)百分含量來(lái)計(jì)算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以C_w表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C_M表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率Χ_M=

XM=

2CW

或

32Cw

32Cw+9CM)

XM=

2CW

或

32Cw

32Cw+9CM)

．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)