7.在298K.1.01×105Pa下.將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng).測(cè)得反應(yīng)放出 x kJ的熱量.已知在該條件下.1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是 ( ) A.CO2===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ/mol B.CO2===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ/mol C.CO2===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ/mol D.2CO2===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ/mol 解析:0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3.反應(yīng)所放出的熱量為x kJ.則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3.放出y kJ的熱量.則1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4x-y)kJ.A項(xiàng).B項(xiàng)均錯(cuò),D項(xiàng)中Na2CO3與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對(duì),只有C正確. 答案:C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在298K、1.01×105Pa下,將22g CO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量.已知該條件下,1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的( 。

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已知:在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、1.01×105Pa)下,由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H).下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式

(2)請(qǐng)你歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系
非金屬元素氫化物越穩(wěn)定,△H越小,反之亦然
非金屬元素氫化物越穩(wěn)定,△H越小,反之亦然

(3)寫(xiě)出硫化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
H2S(g)=S(s)+H2(g);△H=+20kJ/mol
H2S(g)=S(s)+H2(g);△H=+20kJ/mol

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(2009?梅州模擬)某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL.
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 催化劑的用量/g KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
298 0.5 0.01 (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和
探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響;)
298
298
0.5
0.5
0.001
0.001
323K
323K
0.5
0.5
0.01
0.01
298
298
0
0
0.01
0.01
(2)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1
溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
計(jì)算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率
1×10-4mol?L-1?min-1
1×10-4mol?L-1?min-1
(忽略混合前后溶液的體積變化,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
(3)若不經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行?
不可行
不可行
.若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案:
取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng).(3分)
取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng).(3分)

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在298K、1.01×105Pa,將22gCO2通入1.0mol?L-1NaOH溶液0.75L中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出熱量為akJ.已知該條件下1molCO2通入2.0mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ.則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

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(2013?紹興二模)二甲醚(DME)以其優(yōu)良的性質(zhì),被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型“清潔能源”,近年來(lái),二甲醚最為直接的應(yīng)用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車(chē)燃料.二甲醚的生產(chǎn)方法也在不斷的研究中,現(xiàn)在主要有以下兩種生產(chǎn)方法.
方法一(液相兩步法):第一步 CO+2H2?CH3OH     第二步 2CH3OH?CH3OCH3+H2O
方法二(液相一步法):將甲醇的合成和脫水兩個(gè)反應(yīng)組合在一個(gè)反應(yīng)器中進(jìn)行3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
(1)液相一步法實(shí)際是兩步法兩個(gè)反應(yīng)的組合,其選用的催化劑應(yīng)該具有
既有甲醇合成催化的功能,又有甲醇脫水催化的功能,是一種雙功能的復(fù)合催化劑
既有甲醇合成催化的功能,又有甲醇脫水催化的功能,是一種雙功能的復(fù)合催化劑
.目前一種更新的方法--CO2加氫一步法取得了較大進(jìn)展,其反應(yīng)為:2CO2+6H2?2CH3OCH3+3H2O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉(zhuǎn)換反應(yīng),其方程式如下(298K):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H=-49.01kJ?mol-1…①
2CH3OH(l)?CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-24.02kJ?mol-1…②
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)△H=41.17kJ?mol-1…③
(2)CO2加氫一步法與液相一步法相比有何優(yōu)點(diǎn)
原料廉價(jià),能減少環(huán)境污染等
原料廉價(jià),能減少環(huán)境污染等

(3)寫(xiě)出CO2加氫一步法在298K下總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2CO2(g)+6H2(g)?2CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-122.04 kJ?mol-1
2CO2(g)+6H2(g)?2CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-122.04 kJ?mol-1

有人對(duì)甲醇脫水轉(zhuǎn)化為甲醚過(guò)程從溫度、液體空速(在單位時(shí)間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過(guò)的原料的量,空速越小,停留時(shí)間越長(zhǎng),反應(yīng)程度越高,但處理能力越小)、壓力對(duì)甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進(jìn)行研究,分別獲得以下2組圖.

(4)根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)
320℃、0.2-0.6Mpa
320℃、0.2-0.6Mpa

(5)某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時(shí)間/min 0 1 2 3 4
c(CH3OH)/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為
625
625
,若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol,此時(shí)該反應(yīng)v正反應(yīng)
v逆反應(yīng)(填“>”、“<”或“=”).
(6)根據(jù)文獻(xiàn),甲醇轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對(duì)百分含量來(lái)計(jì)算(忽略揮發(fā)到氣相的甲醇),若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則甲醇的轉(zhuǎn)化率ΧM=
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
32Cw
32Cw+9CM)
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
32Cw
32Cw+9CM)

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