甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H₂ (g) CH₃OH (g)  DH₁

反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g) + 3H₂(g)   CH₃OH (g)+H₂O(g)  DH₂

① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷DH₁_______________0（填“<”、“=”或“>”）。

② 某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為________________，此時的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。

（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H₂的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項(xiàng)的字母）。

a．增大CO₂的濃度           b．增大H₂的濃度

c．增大壓強(qiáng)                 d．加入催化劑

（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時，初始濃度到達(dá)平衡的時間有如下的關(guān)系：

則n 為________min。

（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。

（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為        L。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H₂ (g) CH₃OH (g) DH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)+ 3H₂(g)  CH₃OH (g)+H₂O(g) DH₂
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：           。
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式         ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
A.MgCO₃       B.Na₂CO₃      C.NaHCO₃     D.(NH₄)₂CO₃
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式                。
③已知常溫下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=   。
④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中,下列選項(xiàng)正確的是
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=HCO₃^-+HS^-
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)]
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
E．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)