11．(2010·揭陽(yáng)市第二次高考模擬)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)．在反應(yīng)過(guò)程中.其他條件不變.C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示.下列敘述中正確的是( ) A．溫度降低.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．使用催化劑.C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d D．無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向 解析:根據(jù)左圖所示.T2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短.說(shuō)明溫度T2比T1高.因此降低溫度平衡正向移動(dòng)．加入催化劑.不會(huì)移動(dòng)平衡．根據(jù)右圖所示.P2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短.說(shuō)明壓強(qiáng)P2比P1大.再分析縱坐標(biāo).可以看出壓強(qiáng)越大C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小.即增大壓強(qiáng)平衡向n(C) %減小的逆向移動(dòng).即a＜c+d. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某可逆反應(yīng)aA+bB?cC△H  在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則△H和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　�。�

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精英家教網(wǎng)已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨時(shí)間進(jìn)行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)在T1溫度時(shí)已達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B、該反應(yīng)在T3溫度時(shí)才達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C、增大壓強(qiáng)平衡一定會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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（2009?肇慶二模）經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B、該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C、升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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