8．如圖是元素周期表的另一種形式．下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．圖中標(biāo)明的元素均為主族元素 B．圖中①號元素的一種碳化物與水反應(yīng)可生成乙炔 C．圖中②號元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿 D．圖中P的氫化物的電子式為 解析:題圖中的He.Ne.Ar等稀有氣體為0族元素,圖中①號元素為Ca.CaC2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與乙炔,圖中②號元素為Si.其最高價氧化物為SiO2.能溶于強堿.但不能溶于強酸,圖中P的氫化物的電子式為. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是元素周期表的另一種形式．下列有關(guān)敘述正確的是
[     ]
A．圖中標(biāo)明的元素均為主族元素
B．圖中①號元素的一種碳化物與水反應(yīng)可生成乙炔
C．圖中②號元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
D．圖中P的氫化物的電子式為 

查看答案和解析>>

下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：

(1)上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是________(填“元素符號”)；

(2)下列敘述正確的是________(填字母序號)；

a．K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿

b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性

c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I

d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式

e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

(3)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測DA4+離子的空間構(gòu)型________，ME2的空間構(gòu)型________；

(4)元素F和元素I形成的化合物是________晶體(填晶體類型)，下圖為該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請在圖中用實心球(●)和空心球(○)分別表示元素F和元素I所在位置．

(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．

則綠色晶體的化學(xué)式為________，該配合物中的配位體為________．

查看答案和解析>>

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學(xué)通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a2f分子空間構(gòu)型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

查看答案和解析>>

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學(xué)通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a2f分子空間構(gòu)型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

查看答案和解析>>

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
．
②乙同學(xué)通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案