4．已知在101 kPa下.1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時.放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是( ) A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反應的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH＝+483.6 kJ/mol D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量 解析:A項.燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量.而題中給出的是氣態(tài)水.故不能得出燃燒熱的數(shù)據,B項.氣態(tài)水所具有的能量大于液態(tài)水所具有的能量,C項.氫氣燃燒時放熱.ΔH的值應為負值,D項.放熱反應中.反應物的總能量大于生成物的總能量.故正確． 答案:D 【查看更多】

 

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已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　　)

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C．反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量

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已知在101 kPa下，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol；稀溶液中，硫酸和氫氧化鈉反應的中和熱為57.3 kJ/mol。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ/mol

B.H2（g）+O2（g）====H2O（g）；ΔH=-285.8 kJ/mol

C.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

D.H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

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已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　　)

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量

 

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下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同B、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若將254g I2（g）和2gH2（g）充分反應可放出9.48 kJ的熱量D、已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1

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（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：                             。

Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應完畢。試計算：

（1）生成氣體的體積（在標準狀況下）；

（2）原400 mL稀硫酸的物質的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。

 

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