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13．通過下列步驟可以測定金屬錫樣品的純度: ①將試樣溶于鹽酸中.發(fā)生的反應為:Sn+2HCl===SnCl2+H2↑ ②向①所得溶液中加入過量的FeCl3溶液.發(fā)生的反應為:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2 ③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+.發(fā)生的反應為:FeCl2+K2Cr2O7+HCl―→FeCl3+KCl+CrCl3+H2O 請回答下列問題: (1)氧化性:Fe3+ Sn4+． (2)③中配平后的化學方程式為: . (3)現(xiàn)有金屬錫樣品1.226 g.經上述各步反應后.共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL.則試樣中錫的純度為 . 解析:(1)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性.結合②中反應.可以判斷Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性． (2)根據(jù)得失電子守恒配平③中反應． (3)根據(jù)①.②.③中反應.可得關系式Sn-SnCl2.SnCl2-2FeCl2,6FeCl2-K2Cr2O7.故總關系式為3Sn-K2Cr2O7. 設試樣中含錫x mol.根據(jù)①②③可得關系式: 3Sn - K2Cr2O7 3 1 x mol 0.100 mol/L×32.0×10-3L ＝.x＝9.6×10-3 mol 則試樣中錫的純度為:×100%＝93.2%. 答案:(1)＞ (2)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O (3)93.2% 【查看更多】

通過下列方法可以測定金屬錫的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn＋2HCl＝SnCl₂＋H₂↑

②加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應為：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂

③用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：

6FeCl₂＋K₂Cr₂O₇＋14HCl＝6FeCl₃＋2KCl＋2CrCl₃＋7H₂O

(1)上述氧化還原反應中，HCl作氧化劑的是________(填“①”、“②”或“③”)．

(2)現(xiàn)有金屬錫樣品0.613 g，經上述各步反應后，共用去0.100 mol/L　K₂Cr₂O₇溶液16.0 mL．求試樣中錫的質量分數(shù)(假設雜質不參加反應)．

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（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是

（2）該實驗裝置存在一個缺陷是。

[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：

①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。

（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）

（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產品MgCl₂·nH₂O中n的值為。

[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示

（5）表中ω= 。

（6）從實驗1、2可以得出的結論是。

（7）設計實驗2、3的目的是。

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（10分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

NaCl+H₂SO₄（濃）=NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是。

（2）該實驗裝置存在一個缺陷是。

[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：

①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。

（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）。

（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產品MgCl₂·nH₂O中n的值為。

[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示

（5）表中ω= 。

（6）從實驗1，2可以得出的結論是。

（7）設計實驗2、3的目的是。

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（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是

（2）該實驗裝置存在一個缺陷是。

[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：

①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。

（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）

（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產品MgCl₂·nH₂O中n的值為。

[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示

（5）表中ω= 。

（6）從實驗1、2可以得出的結論是。

（7）設計實驗2、3的目的是。

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（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：
NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是
（2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。
[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：
①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產品MgCl₂·nH₂O中n的值為      。
[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

       注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示
（5）表中ω=               。
（6）從實驗1、2可以得出的結論是                              。
（7）設計實驗2、3的目的是                                     。

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