13．通過(guò)下列步驟可以測(cè)定金屬錫樣品的純度: ①將試樣溶于鹽酸中.發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl===SnCl2+H2↑ ②向①所得溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液.發(fā)生的反應(yīng)為:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2 ③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+.發(fā)生的反應(yīng)為:FeCl2+K2Cr2O7+HCl―→FeCl3+KCl+CrCl3+H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)氧化性:Fe3+ Sn4+． (2)③中配平后的化學(xué)方程式為: . (3)現(xiàn)有金屬錫樣品1.226 g.經(jīng)上述各步反應(yīng)后.共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL.則試樣中錫的純度為 . 解析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性.結(jié)合②中反應(yīng).可以判斷Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性． (2)根據(jù)得失電子守恒配平③中反應(yīng)． (3)根據(jù)①.②.③中反應(yīng).可得關(guān)系式Sn-SnCl2.SnCl2-2FeCl2,6FeCl2-K2Cr2O7.故總關(guān)系式為3Sn-K2Cr2O7. 設(shè)試樣中含錫x mol.根據(jù)①②③可得關(guān)系式: 3Sn - K2Cr2O7 3 1 x mol 0.100 mol/L×32.0×10-3L ＝.x＝9.6×10-3 mol 則試樣中錫的純度為:×100%＝93.2%. 答案:(1)＞ (2)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O (3)93.2% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑

②加入過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2

③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O

(1)上述氧化還原反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是________(填“①”、“②”或“③”)．

(2)現(xiàn)有金屬錫樣品0.613 g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L　K2Cr2O7溶液16.0 mL．求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))．

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（13分） 無(wú)水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無(wú)水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

    [實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無(wú)水氯化鎂（無(wú)水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：

    NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

   （1）試劑X是          。第二個(gè)洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                          。

    [實(shí)驗(yàn)二]通過(guò)下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

        ①稱(chēng)取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為m2g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測(cè)得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為       。

    [實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動(dòng)球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動(dòng)球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動(dòng)球磨

5.9×104

4

ω

100

振動(dòng)球磨

 

        注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示

   （5）表中ω=                。

   （6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                               。

   （7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                      。

 

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（10分）無(wú)水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無(wú)水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

[實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無(wú)水氯化鎂（無(wú)水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：

NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是                 。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是             。

[實(shí)驗(yàn)二]通過(guò)下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

①稱(chēng)取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為m2g。

（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）。

（4）若測(cè)得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為        。

 [實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示

（5）表中ω=            。

（6）從實(shí)驗(yàn)1，2可以得出的結(jié)論是             。

（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                 。

 

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（13分） 無(wú)水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無(wú)水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

   [實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無(wú)水氯化鎂（無(wú)水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：

   NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

   （1）試劑X是         。第二個(gè)洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                         。

   [實(shí)驗(yàn)二]通過(guò)下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

       ①稱(chēng)取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為m2g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測(cè)得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為      。

   [實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動(dòng)球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動(dòng)球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動(dòng)球磨

5.9×104

4

ω

100

振動(dòng)球磨

 

       注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示

   （5）表中ω=               。

   （6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                              。

   （7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                     。

 

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（13分）無(wú)水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無(wú)水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
[實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無(wú)水氯化鎂（無(wú)水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：
NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個(gè)洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                         。
[實(shí)驗(yàn)二]通過(guò)下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
①稱(chēng)取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為m2g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測(cè)得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為      。
[實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動(dòng)球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動(dòng)球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動(dòng)球磨
5.9×104
4
ω
100
振動(dòng)球磨
 
       注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示
（5）表中ω=               。
（6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                              。
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                     。

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