11．已知A.B.C.D.E.F均為短周期主族元素.原子序數(shù)依次增大.它們的原子半徑和最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)如下表所示: 元素 A B C D E F 原子半徑(nm) 0.152 0.077 0.071 0.186 0.110 0.102 最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià) +1 +4 -4 -1 +1 +5 -3 +6 -2 (1)寫元素符號:A .D .F . (2)A的單質(zhì)可以在常溫下與氮?dú)夥磻?yīng).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: .產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型為 ． (3)寫出D與F形成的化合物水解的離子方程式: . 解析:根據(jù)所有元素均為短周期元素.A.D均為+1價(jià).A的半徑小于D.但A的半徑不是表格中最小的.故A為Li元素.D為Na元素.由F的化合價(jià)判斷其為S元素,由B.E的化合價(jià)和半徑推出B為C元素.E為P元素.最后根據(jù)化合價(jià)和半徑推出C為F元素． 答案:(1)Li Na S (2)6Li+N2===2Li3N 離子鍵 (3)S2-+H2OHS-+OH- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
D 738 1451 7733 10540
E 578 1817 2745 11578
（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是
F
F
（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定
．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于
吸收
吸收
光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：
．
（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl3?6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。

⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。

   ⑶根據(jù)等電子原理，寫出AB＋的電子式：  ▲  。

    ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。

A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O            B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

 

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
D
738
1451
7733
10540
E
578
1817
2745
11578
⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲ （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲ 。
⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲ ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲ 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
⑶根據(jù)等電子原理，寫出AB＋的電子式：  ▲ 。
⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲ 。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。

⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。

    ⑶根據(jù)等電子原理，寫出AB＋的電子式：  ▲  。

    ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。

A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

 

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已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑和最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)如下表所示
(1)寫元素符號：A________，D________，F(xiàn)________.
(2)A的單質(zhì)可以在常溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________，產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型為___________________．
(3)寫出D與F形成的化合物水解的離子方程式：_________________________________.

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