氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）．
A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     B、2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C、容器內(nèi)壓強保持不變                      D、混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式．

（2011?松江區(qū)模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是反應（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)K_SP為：K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²?L^-2）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

t/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

則該反應平衡常數(shù)K的表達式為，試確定K₁的相對大小，K₁4.1×10⁶（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在25℃下，濃度分別為0.1mol?L^-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應．
①NH₃?H₂O的電離常數(shù)表達式K_b=．
②反應后溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）；用pH試紙測定該溶液pH的操作方法為．
③反應后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO₂反應生成NO和CO₂的熱化學方程式
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表，試判斷K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常數(shù)K	K1	K2

（3）下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）
a．v_正（H₂）=3v_逆（N₂）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實驗來驗證，在標準狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請回答：
①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因．
②25℃時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c（Cl^-）與c（NH₄⁺）關系為（填字母序號）
a．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）     b．c（Cl^-）﹦c（NH₄⁺）
c．c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）     d．無法判斷．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是，2min內(nèi)N₂的反應速率υ（N₂）=．

（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式．
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．反應中還原產(chǎn)物是，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為L．