下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶 (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)

C．常溫下，將pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)

D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都將要變小

常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是 (    )

A．H₂A的電離方程式為H₂A===H⁺＋HA^-，HA^-   H⁺＋A^2-

B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

C．含NaHA、NaHB的混合液離子濃度大小為c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(H₂B)＋c(B^2-)

D．Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

常溫下1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（   ）

A．9.0              B．9.5               C．10.5             D．11.5

下列說法或化學(xué)方程式正確的是

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應(yīng)式：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．在0.1mol•L^－1 Na₂SO₃溶液中：c（Na^＋）=2c（SO₃^2―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

C．常溫下，將PH＝2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉淼氖�分之�?/p>

D．蛋白質(zhì)肽鏈中－NH－上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)的主要依據(jù)

常溫下1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（   ）