常溫下.向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液.圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況.回答下列問(wèn)題: (1)由圖中信息可知HA為 酸.理由是 . (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a.則a 7(填“> .“< 或“＝ ).用離子方程式表示其原因?yàn)? ,,此時(shí).溶液中由水電離出的c(OH-)＝ .,(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系: , . (4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中.c(M+)+c(MOH) 2c(A-)(填“> .“< 或“＝ ),若此時(shí)溶液中.pH＝10.則c(MOH)+c(OH-)＝ mol·L-1. 解析:由題目信息可知0.01 mol/L HA溶液.pH＝2.說(shuō)明其完全電離.故為強(qiáng)電解質(zhì).由題目圖象可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液.pH＝7.說(shuō)明MOH是弱堿.故其對(duì)應(yīng)的MA是弱堿強(qiáng)酸鹽.水解顯酸性.溶液中H+全部是水電離出來(lái)的.故水電離出的c(OH-)＝1×10-amol·L-1.在K點(diǎn)是100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反應(yīng).反應(yīng)后的溶液為等濃度的MA和MOH溶液.故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).由物料守恒可得c(M+)+c(MOH)＝2c(A-).結(jié)合電荷守恒:c(M+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).c(MOH)+c(OH-)＝c(A-)+c(H+)≈0.005 mol·L-1. 答案:(1)強(qiáng) 0.01 mol·L-1HA的pH為2.說(shuō)明HA完全電離 (2)< M++H2OMOH+H+,1×10-amol·L-1,(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),(4)＝ 0.005,15.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示.由于試劑瓶口密封簽已破損.他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符.決定開(kāi)展研究.,硫酸:化學(xué)純(CP) 品名:硫酸,化學(xué)式:H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量:98,質(zhì)量分?jǐn)?shù):98% 密度:1.98 g/cm3,甲同學(xué)認(rèn)為.可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H+).若c(H+)＝36.8 mol·L-1.則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.,乙同學(xué)認(rèn)為.即使有精密的儀器.甲同學(xué)的方案也不行.建議用重量分析法來(lái)測(cè)定.具體設(shè)想:取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng).過(guò)濾.洗滌.干燥沉淀.稱量沉淀的質(zhì)量.,丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定.設(shè)想如下:①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸.用適量的水稀釋,②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑,③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定.直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止,④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積.,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:,(1)乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是 , . (2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn):①確保SO完全沉淀,②洗滌沉淀.確保沉淀不含雜質(zhì).在實(shí)際中.洗滌沉淀的操作方法是 , ,,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO是否完全沉淀: , . (3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 . (4)丙同學(xué)的方案中.下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響無(wú)法確定的是 .,①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡.滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后.沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,④滴定前.仰視讀數(shù).滴定后.仍仰視讀數(shù),⑤滴定前.仰視讀數(shù).滴定后俯視讀數(shù) (5)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中.分別取等體積原硫酸.用NaOH溶液滴定三次.終點(diǎn)時(shí).得到的NaOH溶液體積如下表所示:, 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 硫酸體積 NaOH溶液體積 NaOH溶液濃度 ① 5.00 mL 35.65 mL 5.00 mol·L-1 ② 5.00 mL 39.65 mL 5.00 mol·L-1 ③ 5.00 mL 35.55 mL 5.00mol·L-1 通過(guò)計(jì)算.確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符? .理由是 , . 答案:(1)濃硫酸含水少.硫酸主要以分子形式存在 (2)通過(guò)玻璃棒引流.向過(guò)濾器中注入蒸餾水.浸沒(méi)沉淀.待水流出后.再注入蒸餾水.重復(fù)多次直到沉淀洗凈為止 在上層清液中滴加氯化鋇溶液.若產(chǎn)生白色沉淀.則說(shuō)明SO沒(méi)有完全沉淀,若不產(chǎn)生白色沉淀.則說(shuō)明SO已完全沉淀 (3)酚酞試液 無(wú)色變成粉紅色.且半分鐘內(nèi)不褪色,不相符 舍去誤差大的數(shù)據(jù)(VNaOH＝39.65 mL).可得＝＝35.60 mL.根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝ mol·L-1＝19.8mol·L-1.根據(jù)中和滴定測(cè)得濃硫酸的濃度為c(H2SO4)＝mol·L-1＝17.8mol·L-1<19.8mol·L-1,, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________ （2分）
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

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在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中

B．常溫下，向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入6.4 g銅

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3

D．將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

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（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）

(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________  （2分）

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

 

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I：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問(wèn)題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

 

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常溫下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當(dāng)所得混合液的pH為12時(shí)，加入H2SO4溶液的體積約為（   ）

A．25mL            B．36mL             C．43mL             D．82mL

 

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