題目列表(包括答案和解析)
(12分) 常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)_________________________;,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)=________。(4分)
(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:__________ (2分)
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此時(shí)溶液中,pH=10,則c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。(4分)
在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中
B.常溫下,向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入6.4 g銅
C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3
D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃
(12分) 常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)_________________________;,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)=________。(4分)
(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:__________ (2分)
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此時(shí)溶液中,pH=10,則c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。(4分)
I:化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是
A.定性檢驗(yàn)SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度
C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
(2)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有??????? ?
①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3.5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水,再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅,則原溶液中一定含有Fe2+
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指,引起輕微流血時(shí),可用三氯化鐵溶液涂抹止血
II:(1)某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1.該溫度下,0.9mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH= ???? 。
(2)向含有0.020 molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固體,溶液pH增大,主要原因是 ?? ?? ;已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空)。
(3)常溫下,向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。
回答下列問(wèn)題:
①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。
常溫下,向100 mL pH=13的NaOH溶液中,滴加0.1mol/L的H2SO4溶液,當(dāng)所得混合液的pH為12時(shí),加入H2SO4溶液的體積約為( )
A.25mL B.36mL C.43mL D.82mL
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