15．現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng).(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì).填空時(shí)可用帶字母的式子表示.可不化簡(jiǎn)) (1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為 . (2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng).則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為 mol. (3)如果鹽酸過(guò)量.生成CO2的體積是 L. (4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余.鹽酸不足量.要計(jì)算生成CO2的體積.還需要知道 . 解析:(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為?:＝100:?84＝25?:21.(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng).根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式.則n(HCl)＝n(NaHCO3)+n(KHCO3)＝如果鹽酸過(guò)量.則n(CO2)＝n(NaHCO3)+n(KHCO3).故V(CO2)＝如果反應(yīng)后碳酸氫鹽剩余.則n(CO2)＝n(HCl).要計(jì)算CO2的體積.還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度. 答案: (2)a/168+a/200(或23a/2100) (3)22.4×(a/168+a/200)(或22.4×23a/2100) (4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)。
（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可用帶字母的式子表示，可不化簡(jiǎn)）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為       
（2）如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為     mol
（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積是            L。
（4） 如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道  。

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(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為                 ；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為            mol；
（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為             L；
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道              ；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是                               。

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(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為                  ；

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為             mol；

（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為              L；

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道               ；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是                                。

 

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現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)。

（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可用帶字母的式子表示，可不化簡(jiǎn)）

（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為       

（2）如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為      mol

（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積是             L。

（4） 如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道   。

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現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100 mL鹽酸反應(yīng).(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示)

(1)該混合氣體中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(3)如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為_(kāi)_______L

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還要知道________．

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[Vco2]的范圍是________．

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