21．已知幾種離子的還原能力強弱順序為I->Fe2+>Br-. (1)向含1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2后.溶液中各種離子的物質(zhì)的量之比是 (不計H+和OH-). (2)向40 mL FeBr2溶液中通入0.672 L Cl2.充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等.求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(要求寫出簡單的計算過程). 解析:(1)根據(jù)題意知.離子的還原性順序是I->Fe2+>Br-.故通入氯氣時先氧化I-.然后氧化Fe2+.最后才氧化Br-.當(dāng)通入3 mol Cl2后.先氧化全部I-.Fe2+.最后再氧化1 mol Br-.故溶液中除了H+.OH-外.剩余Br- 3 mol.生成Fe3+3 mol.生成Cl- 6 mol.故n(Fe3+)?n(Br-)?n(Cl-)＝1?1?2. (2)n(Cl2)＝0.672 L÷22.4 L·mol-1＝0.03 mol 所以n(Cl-)＝0.03 mol×2＝0.06 mol n(Br-)＝0.06 mol 由題意可推知.反應(yīng)后溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ 由電荷守恒得:n(Fe3+)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol 根據(jù)鐵元素守恒得:n(FeBr2)＝n(Fe3+) ∴c(FeBr2)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L-1. 答案:(1)n(Fe3+)?n(Br-)?n(Cl-)＝1?1?2 (2)解:n(Cl2)＝0.672 L÷22.4 L·mol-1＝0.03 mol 所以n(Cl-)＝0.03 mol×2＝0.06 mol n(Br-)＝0.06 mol 由題意可推知.反應(yīng)后溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ 由電荷守恒得:n(Fe3+)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol 根據(jù)鐵元素守恒得:n(FeBr2)＝n(Fe3+) ∴c(FeBr2)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L-1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
Br-、Cl-
Br-、Cl-
，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為
0.25mol
0.25mol
，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
．
（4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸），試寫出此反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
，上述所有反應(yīng)共消耗Cl2
0.8
0.8
mol．

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硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅 等產(chǎn)品的流程如下圖所示
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示
回答下列問題：
(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是________ （填字母）。
A．鋁 B．鎂 C．碳 D．氫氣
(2)反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________。
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式___________________，操作I是____________。
(4)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
(5)檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液，____________。

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（2013?赤坎區(qū)模擬）
 高溫 
.
 
硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是
Fe2+
Fe2+
．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
．實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
坩堝、坩堝鉗
坩堝、坩堝鉗
．
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為
K2SO4
K2SO4
，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
．
（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，
滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液
滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液
．

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為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）?H=-1452.8 kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）?H=-1452.8 kJ?mol-1

（2）自發(fā)現(xiàn)富勒烯C60以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究．C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：削去右圖多面體（含12個頂點，20個正三角形）的每一個頂角，得到由一定數(shù)目的正五邊形和正六邊形所組成的多面體，即為C60分子，該多面體中含有90條棱，且每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
利用下表數(shù)據(jù)估算得C60分子的燃燒熱為
（120d-60a-30b-60e） kJ?mol-1
（120d-60a-30b-60e） kJ?mol-1
．
化學(xué)鍵 C-C C=C C≡C C=O O=O
鍵能/（kJ?mol-1） a b c d e
（3）最近美國Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預(yù)測了一種硼巴基球（Bn，如圖所示）的存在，這種分子組成與C60相似，但在它每個六邊形的中心有一個額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性．則n=
80
80
．

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利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固態(tài)鹽被熔化(實際上是鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量；晚間熔鹽釋放相應(yīng)能量而凝固，這樣使室溫得以調(diào)節(jié)。

已知幾種鹽的熔點及其熔化時能量改變值如下所示：

鹽

熔點/℃

質(zhì)量(g)數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等的鹽熔化時吸熱/kJ

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

Na2S2O3·5H2O

48.5

49.7

下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.不應(yīng)選用CaCl2·6H2O                

B.可選用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O

C.最好選用Na2SO4·10H2O，它更加經(jīng)濟  

D.以上皆不宜選用

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