10．在200 mL 1mol·L-1的NaHCO3溶液中.加入一定量的單質(zhì)或化合物X.恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液.實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種.符合條件的一組是( ) 選項(xiàng) A B C D X的化學(xué)式 Na Na2O Na2O2 NaOH 加入X的質(zhì)量(g) 4.8 6.4 7.8 16.0 解析:本題考查了元素及其化合物的有關(guān)計(jì)算.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O.則恰好使NaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液.需要NaOH 0.2 mol.A.B與水反應(yīng)生成的NaOH均大于0.2 mol.D中NaOH為0.4 mol.C中7.8 g Na2O2與水反應(yīng)恰好生成0.2 mol NaOH. 答案:C 【查看更多】

 

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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：250C 、350C
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?br />

編號(hào)
反應(yīng)速率表達(dá)式的定義
反應(yīng)速率表達(dá)式
反應(yīng)速率單位
①
單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min
②
丁
戊
己
③
單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積
V(H2) =
L / min
  
（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             
（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。
編號(hào)
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應(yīng)溫度
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①
塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是    庚      ；
實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是     癸      ；
②
顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C
③
顆粒狀
純鋅
辛
250C
④
顆粒狀
壬
2mol/L
250C
⑤
顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：250C、350C

（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?/p>

編號(hào)

反應(yīng)速率表達(dá)式的定義

反應(yīng)速率表達(dá)式

反應(yīng)速率單位

①

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量

V(H+) =

mol / L.min

②

丁

戊

己

③

單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積

V(H2) =

L / min

  

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             

（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)

鋅的形狀

鋅的規(guī)格

硫酸的濃度

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

①

塊狀

純鋅

1mol/L

250C

實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是     庚       ；

 

實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；

實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；

 

實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是      癸       ；

 

②

顆粒狀

純鋅

1mol/L

250C

③

顆粒狀

純鋅

辛

250C

④

顆粒狀

壬

2mol/L

250C

⑤

顆粒狀

粗鋅

2mol/L

350C

……

 

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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：250C 、350C

（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?/p>

編號(hào)

反應(yīng)速率表達(dá)式的定義

反應(yīng)速率表達(dá)式

反應(yīng)速率單位

①

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量

V(H+) =

mol / L.min

②

丁

戊

己

③

單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積

V(H2) =

L / min

  

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             

（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)

鋅的形狀

鋅的規(guī)格

硫酸的濃度

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

①

塊狀

純鋅

1mol/L

250C

實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是     庚       ；

 

實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；

實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；

 

實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是      癸       ；

 

②

顆粒狀

純鋅

1mol/L

250C

③

顆粒狀

純鋅

辛

250C

④

顆粒狀

壬

2mol/L

250C

⑤

顆粒狀

粗鋅

2mol/L

350C

……

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

A．8.2 g Na218O2與過(guò)量的H216O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為NA

D．200 mL 1mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+ 和SO42－離子數(shù)的總和是NA

 

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在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)SO42－，(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

1 mol/L

B．

2.5 mol/L

C．

5 mol/L

D．

2 mol/L

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