15.(2010·四川省德陽市“一診 考試)常溫下.向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉.最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體).若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉.產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析錯(cuò)誤的是( ) A.取10 mL原混合酸加水稀釋至1 L后其pH=2 B.原混合酸中.NO物質(zhì)的量為0.2 mol C.原混合酸中.H2SO4物質(zhì)的量濃度為4 mol·L-1 D.OA段產(chǎn)生的是NO.AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+.BC段產(chǎn)生的是氫氣 解析:稀H2SO4和稀HNO3的混合溶液最多溶解19.2 g Cu.說明NO完全轉(zhuǎn)化為NO,19.2 g Cu失去0.6 mol電子.設(shè)生成的NO為x mol.根據(jù)得失電子守恒有:3x=0.6.解得x=0.2.故原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol.根據(jù)圖示變化.加入Fe時(shí).Fe首先與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3.NO(OA段).然后過量的Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2(AB段).最后Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2(BC段).OA段:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,0.2 mol HNO3只能溶解0.05 mol Fe.而實(shí)際溶解了0.2 mol Fe.說明H2SO4提供了0.6 mol H+.BC段:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑.n(H2SO4)=n(Fe)=0.1 mol.故原混合酸中含有0.4 mol H2SO4.其濃度為0.4 mol/0.1 L=4 mol·L-1.原混合酸中c(H+)=/0.1 L=10 mol·L-1.取10 mL原混合酸稀釋至1 L.溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1.pH=1.綜合上述.選項(xiàng)A錯(cuò)誤. 答案:A 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I:化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是

A.定性檢驗(yàn)SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B.配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液

D.酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

2)下列有關(guān)說法中正確的有??????? ?

pH試紙測(cè)得氯水的pH35

用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

NaOH溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則原溶液中一定含有NH4+

向溶液中加入少量雙氧水,再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅,則原溶液中定含有Fe2+

實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指,引起輕微流血時(shí),可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II:(1)某溫度下,純水中c(H+)=20×10-7mol·L-1.該溫度下,09mol·L-1NaOH溶液與01mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化),溶液的pH= ???? 。

2)向含有0020 molCH3COOH的溶液中加入0020mol CH3COONa固體,溶液pH增大,主要原因是 ?? ?? ;已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(“>”“<”、=符號(hào)填空)。

3)常溫下,向100 mL 001mol·L-1HA溶液逐滴加入002mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問題:

由圖中信息可知HA??? (強(qiáng)”)

K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

 

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(12分) 常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是____________(2分)

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)開_________________________;,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH)=________。(4分)

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:__________  (2分)

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M)+c(MOH)________2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此時(shí)溶液中,pH=10,則c(MOH)+c(OH)=________mol·L-1。(4分)

 

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在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B.常溫下,向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入6.4 g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

 

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下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

(1)屬于弱電解質(zhì)的是       ,溶液呈堿性的有          (填序號(hào))。

(2)常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ;PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) =       。

(3)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ,其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                          。

(4)將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m        n (填“大于、等于、小于”)。

(5)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉栴}: 

①由圖中信息可知HA為_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,

c(M)+c(MOH)=        mol·L1。

 

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在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L1的硫酸中

B.常溫下,向100 mL 3 mol·L1的硝酸中加入6.4 g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

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