（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測(cè)定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過(guò)差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的鹽酸mL；配制過(guò)程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是；在翻動(dòng)橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是．
Ⅱ．乙同學(xué)的意見(jiàn)及方案．
（1）意見(jiàn)：因?yàn)殡y以避免鐵也會(huì)反應(yīng)，所以甲同學(xué)測(cè)出鋅的厚度會(huì)（選填偏大或偏�。�．
（2）方案：通過(guò)查閱資料，知道Zn（OH）₂既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：

步驟③的操作是；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g，最后稱(chēng)得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長(zhǎng)5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm³，則鋅鍍層的厚度為cm．
Ⅲ．丙同學(xué)查得Fe（OH）₂、Zn（OH）₂開(kāi)始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法（即滴定法）檢測(cè)且準(zhǔn)確度更高．該方法的要點(diǎn)是：準(zhǔn)確稱(chēng)取m g白鐵，加入過(guò)量c mol/L的鹽酸bml，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是（選填序號(hào)）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫(xiě)）：
→→→→→→．
③進(jìn)行A步操作后，選用量筒的規(guī)格是
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
⑤進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須后，才能進(jìn)行后面的操作．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
②其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取mL濃鹽酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的鹽酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
完成上述步驟中的空白處．
③補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→→→→（ F ）．
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號(hào)內(nèi)填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．．

實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→→→→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須方可移液．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)；（填：偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會(huì)．