[10江蘇16]鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有HNO3 70℃ BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等].某主要生產(chǎn)BaCl2.BaCO3.BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2.其部分工藝流程如下: (1)酸溶后溶液中pH=1 .Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 . (2)酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃.且不使用濃硝酸.原因是 . . (3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際.選用的X為 ,中和Ⅰ使溶液中 的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略). (4)上述流程中洗滌的目的是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?江蘇)鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等.某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32,其部分工藝流程如下:

(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O

(2)酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃,且不使用濃硝酸,原因是
防止反應(yīng)速率過(guò)快
防止反應(yīng)速率過(guò)快
、
濃HNO3易揮發(fā)、分解
濃HNO3易揮發(fā)、分解

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為
BaCO3
BaCO3
(填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
(填離子符號(hào))的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略).
(4)上述流程中洗滌的目的是
減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染

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鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等.某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32,其部分工藝流程如下:

(1)酸溶過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CO2、硫酸鋇、硅酸.
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8.寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
;
②硫酸鋇是重晶石的主要成分.工業(yè)上可以用碳來(lái)對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS,最終轉(zhuǎn)化成BaCl2
已知:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(s)+BaS(s)△H=571.2KJ/mol
BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(s)+BaS(s)△H=226.2KJ/mol
則:C和CO2在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+CO2(g)═CO(g)△H=+172.5KJ/mol
C(s)+CO2(g)═CO(g)△H=+172.5KJ/mol

(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O

(3)酸溶時(shí)通?刂品磻(yīng)溫度不超過(guò)70℃,且不使用濃硝酸的原因是
防止反應(yīng)速度過(guò)快,濃HNO3易揮發(fā)、分解
防止反應(yīng)速度過(guò)快,濃HNO3易揮發(fā)、分解

(4)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為
BaCO3
BaCO3
(填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
(填離子符號(hào))的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略).
(5)上述流程中洗滌的目的是
減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染

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Ba(NO32可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba( FeO22等],某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:

又已知:

①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;

②Ba(NO32晶體的分解溫度:592℃; 

③KSP(BaSO4)=1.lxl010,  KSP(BaCO3)=5.1×109

(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?u> ______________                                                。

(2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO22與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                                          。

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為                 (填序號(hào));

A.BaCl2        B.BaCO3 C.Ba(NO32      D.Ba(OH)2

(4)中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            

結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理                                                         。

(5)從Ba(NO32溶液中獲得其晶體的操作方法是                                

(6)測(cè)定所得Ba(NO32晶體的純度:準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為               。

 

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鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等.某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32,其部分工藝流程如下:

(1)酸溶過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CO2、硫酸鋇、硅酸.
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8.寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______;
②硫酸鋇是重晶石的主要成分.工業(yè)上可以用碳來(lái)對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS,最終轉(zhuǎn)化成BaCl2
已知:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(s)+BaS(s)△H=571.2KJ/mol
BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(s)+BaS(s)△H=226.2KJ/mol
則:C和CO2在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______
(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為______.
(3)酸溶時(shí)通?刂品磻(yīng)溫度不超過(guò)70℃,且不使用濃硝酸的原因是______.
(4)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為______(填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中______(填離子符號(hào))的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略).
(5)上述流程中洗滌的目的是______.

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Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:又已知:
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚篲_____________________________
(2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。    
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為________(填序號(hào));
A.BaCl2     B.BaCO3    C.Ba(NO3)2  D.Ba(OH)2    
(4)中和I使溶液的p H為4~5目的是__________________;結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理_______________________。    
(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是___________________。    
(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為______________。

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