Ba（NO₃）₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃、 BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：

①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3．2和9．7；

②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃； 

③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10,  K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)�理�?u> ______________                                                。

（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                          。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為                 （填序號(hào)）；

A．BaCl₂        B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂      D．Ba（OH）₂

（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                             ；

結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理                                                         。

（5）從Ba（NO₃）₂溶液中獲得其晶體的操作方法是                                 。

（6）測(cè)定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為               。

 

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CO₂、硫酸鋇、硅酸．
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；
②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來(lái)對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl₂．
已知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
則：C和CO₂在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
（3）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸的原因是______．
（4）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為______（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中______（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（5）上述流程中洗滌的目的是______．