常溫下.下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是 ( ) A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中.c(Na+)﹤CH3COO- B.在滴加酚酞溶液的氨水中.加入NH4Cl溶液恰好無色.則此時溶液的PH﹤7 C.Na2CO3溶液中.c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合.則溶液的PH一定不大于7 【查看更多】

 

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常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH 一定為14-aB、某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c （H+）C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（ R2-）+c（HR-）=c（Na+）D、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（ OH-）=2c（ H+）+c（HA）-c（A-）

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